Разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије

Тхе кључна разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије је то већина електрохемијских ћелија има тенденцију претварања електричне енергије у хемијску енергију, док галванске ћелије имају тенденцију претварања хемијске енергије у електричну.

Реакције оксидације и редукције играју важну улогу у електрохемији. У реакцији редукције оксидације, електрони се преносе из једног реактанта у други. Супстанца која прихвата електроне је редуцент, док супстанца која даје електрон је оксидант. Редукционо средство је одговорно за смањивање других реактаната током саме оксидације; за оксидант, то је обрнуто. Ове реакције се дешавају у две полу-реакције како би показале одвојене оксидације и редукције; на тај начин, он показује број електрона који се крећу или улазе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електрохемијска ћелија 
3. Шта је галванска ћелија
4. Упоредна упоредба - Електрохемијска ћелија вс галванска ћелија у табеларном облику
5. Резиме

Шта је електрохемијска ћелија?

Електрохемијска ћелија је комбинација редукционог и оксидационог средства који су физички одвојени једни од других. Обично то раздвајање радимо солним мостом. Иако су физички одвојене, обе половине ћелије су у међусобном хемијском контакту. Електролитичке и галванске ћелије су две врсте електрохемијских ћелија.

Реакције редукције оксидације одвијају се и у електролитичким и у галванским ћелијама. Стога се у електрохемијској ћелији налазе две електроде као анода и катода. Обе електроде споља се повезују са високо отпорним волтметром; према томе, струја се не преноси између електрода. Због тога, овај волтметар помаже у одржавању одређеног напона између електрода где се одвијају оксидационе реакције.

Слика 01: Електрохемијска ћелија

Реакција оксидације одвија се на аноди, док се редукциона реакција одвија на катоди. Морамо их потопити у одвојене растворе електролита. Обично су ови раствори јонски раствори који се односе на тип електроде. На пример, уронимо бакарне електроде у раствор бакар-сулфата, а сребрне електроде у раствор сребрног хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин да их раздвојите је солни мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју коју можемо да користимо за паљење сијалице или за обављање неких других електричних послова.

Шта је галванска ћелија?

Галванске или волтаичне ћелије складиште електричну енергију. Батерије су направљене од низа галванских ћелија да би се произвео већи напон. Реакције на две електроде у галванским ћелијама одвијају се спонтано. Када се реакције одвијају, долази до протока електрона од аноде до катоде преко спољног проводника.

Слика 02: Галванска ћелија

На пример, ако су две електроде сребро и бакар у галванској ћелији, сребрна електрода је позитивна у односу на бакарну електроду. Бакрена електрода је анода и она пролази оксидациону реакцију и ослобађа електроне. Ови електрони иду ка сребрном катоду преко спољног круга. Дакле, сребрни катод је подвргнут реакцији смањења. Потенцијална разлика настаје између две електроде, које омогућавају проток електрона. Следи спонтана ћелијска реакција горе наведене галванске ћелије.

2 Аг⁺ (ак) + Цу (с) ⇌ 2Аг (с) + Цу²⁺ (ак)

Која је разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије?

Постоје две врсте електрохемијских ћелија као електролитичке и галванске ћелије. Кључна разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије је та што већина електрохемијских ћелија има тенденцију претварања електричне енергије у хемијску енергију, док галванске ћелије имају тенденцију претварања хемијске енергије у електричну. Даље, у већини електрохемијских ћелија као што су електролитичке ћелије, анода је позитивни терминал, док је катода негативни терминал; међутим, у галванској ћелији анода је негативни терминал, а катода позитивни терминал.

Штавише, додатна разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије је у томе што се у електрохемијским ћелијама, попут електролитичких ћелија, одвијају нес спонтане хемијске реакције, али у галванским ћелијама одвијају се спонтане хемијске реакције..

Резиме - Електрохемијска вс и галванска ћелија

Постоје две врсте електрохемијских ћелија као електролитичке и галванске ћелије. Кључна разлика између електрохемијске ћелије и галванске ћелије је та што већина електрохемијских ћелија има тенденцију претварања електричне енергије у хемијску енергију, док галванске ћелије имају тенденцију претварања хемијске енергије у електричну.

Референце:

1. "Електрохемијска ћелија." Електрохемијска ћелија - преглед | СциенцеДирецт теме, Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "ЕлецтроцхемЦел" од Алксуб-а на енглеској Википедији (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Галванска ћелија“ Грингера - Датотека: Галванисцхе Зелле.пнг, аутор Тинук-а (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа