Разлика између електроде и електролита

Електрод вс Електролит

Електролит и електрода су два веома важна концепта о којима се говори у областима електрохемије. Електролит је у основи раствор јона. Електрода је уређај који се користи за стварање електричне везе између проводника и непроводника. Оба ова концепта се широко користе у областима као што су електролиза, облагање метала, физичка хемија, термодинамика и разна друга поља. У овом чланку ћемо говорити о електродама и електролитима, њиховим дефиницијама, сличностима електрода и електролита и на крају о разлици између електроде и електролита.

Електролит

Електролит је концепт који је од виталне важности у многим хемијским системима. Електролит је раствор који садржи слободне позитивне и негативне јоне. Прво ћемо видети шта је ион. Молекул се састоји од атома. Сваки атом има једнак број електрона и протона. Када се електрон уклони из атома, нето набој атома постаје позитиван. То је познато као катион. Када се атом дода у атом, нето набој атома постаје негативан; на тај начин стварајући анион. У нормалним условима, свако раствор има једнаку количину катиона и аниона. За управљање електричном енергијом потребни су или слободни електрони или слободни јони. Електролит ће увек проводити струју. Постоје две врсте електролита. Јонски раствори, као што су натријум хлорид или калијум хлорид, називају се јаки електролити. То је зато што су ове везе потпуно раздвојене у воденим растворима. Једињења као што су сирћетна киселина и амонијум хидроксид су позната као слаби електролити. То је зато што се само неки молекули разбијају у јоне. Чиста вода је веома слаб електролит и не проводи готово никакву струју. Већина електролита је у облику раствора, али су присутни и чврсти и растопљени електролити.

Електрода

Израз електрода се користи да се односи на контактни механизам који се користи за електрично комбиновање металног дела са неметалним делом електричног круга. Материјали који се користе у електродама су врло важни. Електроде играју главну улогу у електрохемијској ћелији која је позната и као Галванијева ћелија. Електрохемијска ћелија је направљена од електролита и две електроде различитих материјала. Метали у периодичној табели су поредани у листи под називом серија активности. Метали са високом активношћу налазе се на горњем крају серије, а метали са ниском активношћу су смештени на доњем крају серије. Ова серија заснована је на електрохемијској ћелији.