Разлика између електронегативности и афинитета електрона

Електронегативност вс Електронска сродност

Електронегативност и афинитет електрона су два концепта са којима се студенти често сусрећу када разумеју везивање два атома да би направили молекулу. Иако су врло сличне, постоје разлике у два термина која је потребно истакнути. Електронегативност је својство атома да се веже са другим атомом, док је афинитет електрона моћ атома да привуче пар везе према себи у молекули. Генерално, атоми који имају високи афинитет електрона имају тенденцију да буду више електронегативни.

Афинитет електрона је количина енергије која се ослобађа када атом добије електрон. Што се више енергије ослобађа, атом постаје спремнији и јон. Према томе, способност атома је да привуче додатне електроне. Афинитет електрона или Ееа атома молекула представљен је следећом хемијском једначином.

Кс- → Кс + е−

У неким случајевима, електрону није потребно одвајати од молекула да би створио везу са другим. Овде се дели електрон и формира се ковалентна веза. Електронегативност је, дакле, мерило способности молекула да привлачи електрон и формира ковалентну везу. Већа електронегативност на тај начин указује на јачи потез који врши молекул да би повукао електроне ка њему.

Разлика између електронегативности и афинитета електрона

Електронегативност је концепт који се не може мерити и користи се за објашњење стварања ковалентних веза и поларитета обвезница. Са друге стране, афинитет електрона се може лако мерити израчунавањем количине енергије која се ослобађа када се електрон одвоји од атома да би постао јон. Електронегативност је концепт који нам говори да је положај везивног пара електрона у молекули. Овај пар је више локализован према атому који је од њих више електронегативан. Друга разлика је да док се афинитет електрона бави једним атомом, док се афинитет електрона бави атомима у молекули. Начин на који атом кисеоника привлачи електроне је електронегативност, док је феномен хлора који узима електрон из натријума афинитет електрона. Коначно, електронегативност је својство, док је афинитет електрона мерило.