Разлика између електронегативности и афинитета електрона

Електронегативност вс Електронска сродност
Прелазак једног електрона из једног атома у други је веома честа појава коју не примећујемо. Да би се постигао трансфер, треба испунити афинитет електрона. Афинитет електрона је мерило количине енергије која се ослобађа када неки електрон добије одређени атом, обрнуто, то је и количина енергије која је потребна да би се електрон одвојио од другог атома.

Понекад се електрон не мора одвајати од једне молекуле да би се створила веза са другом. У тим случајевима се електрон дели и формира се ковалентна веза. Електронегативност је квантификација способности молекула да привлаче електрон и формирају ковалентну везу. Дакле, што је већа вредност електронегативности одређеног молекула, то јачи вуче електроне према њему.

Афинитет електрона је заиста мерљива вредност која се може мерити посебним научним средствима након што се електрон веже на атом. С друге стране, електронегативност се не може мерити научним средствима. То је број изведен из израчуна који укључују карактеристике атома у молекули. Тада би требало схватити да вредности електронегативности могу варирати у зависности од молекула за који је везан. Постоји такође неколико начина да се израчуна вредност електронегативности одређеног атома због чињенице да се она не може верификовати. Неки научници верују да су смислили формулу која најбоље описује електронегативност, а тиме и број различитих једначина.

Електронегативност се у бити не разликује од склоности електронима. Једноставно је да је афинитет електрона фиксна вредност појединачног атома, док је електронегативност много чешће повезана са молекулима, а не са сваким атомом, а вредности се могу у одређеној мери разликовати, мада се за већину израчуна у неорганској хемији обично користи једна вредност..

Резиме:
1. Електронегативност је бројчана вредност повезана са способношћу атома да формирају ковалентну везу
2. Афинитет електрона је количина енергије која се ослобађа када се електрон веже на атом
3. Афинитет електрона је фиксна и мерљива вредност
4. Електронегативност се не може мерити и треба је израчунати из других атомских својстава помоћу неколико различитих једначина, у зависности од тога кога научника поштујете
5. Вриједности електронегативности варирају у различитим хемијским окружењима
6. Афинитет електрона је вредност повезана са појединим атомима, док је негативност електрона изведена вредност молекула