Разлика између електронегативности и јонизујуће енергије

Тхе кључна разлика између електронегативности и енергије ионизације је то електронегативност објашњава привлачност електрона док се енергија ионизације односи на уклањање електрона из атома.

Атоми су грађевни блок свих постојећих супстанци. Толико су сићушне да их не можемо ни посматрати голим оком. Атом се састоји од језгра које има протоне и неутроне. Поред неутрона и позитрона, у језгру постоје и друге мале субатомске честице, а око нуклеуса у орбитама круже електрони. Због присуства протона, атомска језгра имају позитиван набој. Електрони у спољној сфери имају негативан набој. Дакле, привлачне силе између позитивних и негативних набоја атома одржавају његову структуру.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електронегативност 
3. Шта је енергија јонизације
4. Упоредна упоредба -Електронегативност у односу на енергију јонизације у табеларном облику
5. Резиме

Шта је електронегативност?

Електронегативност је тенденција атома да привлачи електроне у вези са њим. Другим речима, ово показује привлачност атома према електронима. Паулингове скале обично користимо за означавање електронегативности елемената.

У периодичној табели електронегативност се мења према обрасцу. С лева на десно у периоду се повећава електронегативност, а од врха до дна у групи смањује се електронегативност. Због тога је флуор најоелектронегативнији елемент са вриједношћу од 4,0 по Паулинг-овој скали. Елементи групе и два имају мању електронегативност; стога имају тенденцију да стварају позитивне јоне давањем електрона. Пошто елементи групе 5, 6, 7 имају већу вредност електронегативности, они воле да примају електроне у и из негативних јона.

Слика 01: Електронегативност према Паулинг-овој скали

У одређивању природе веза важна је и електронегативност. Ако два атома у вези немају разлику електронегативности, формираће се чиста ковалентна веза. Штавише, ако је разлика између електро-неактивности између ова два велика, резултат ће бити јонска веза. Ако постоји мала разлика, формираће се поларна ковалентна веза.

Шта је јонизирајућа енергија?

Енергија јонизације је енергија коју треба дати неутралном атому да уклони један електрон из њега. Уклањање електрона значи уклонити га на бесконачној удаљености од врсте тако да не постоје силе привлачења између електрона и језгра (потпуно уклањање).

Енергије јонизације можемо назвати првом енергијом јонизације, другом јонизационом енергијом итд., У зависности од броја електрона уклоњених из атома. У исто време, ово ће створити катионе са +1, +2, +3 набојем и тако даље.

Слика 1: Трендови енергије јонизације за прву јонизацију у сваком периоду периодичне табеле

У малим атомима атомски радијус је мали. Стога су силе електростатичке привлачности између електрона и неутрона много веће у односу на атом са већим атомским радијусом. Повећава енергију јонизације малог атома. Ако је електрон ближи језгру, енергија јонизације ће бити већа.

Штавише, прве енергије ионизације различитих атома такође се разликују. На пример, прва енергија јонизације натријума (496 кЈ / мол) је много мања од прве енергије јонирања хлора (1256 кЈ / мол). Због тога што уклањањем једног електрона натријум може добити конфигурацију племенитих гасова; отуда, лако уклања електрон. Поред тога, атомска удаљеност је мања у натријуму него у хлору, што смањује енергију јонизације. Стога се енергија ионизације повећава с лева на десно у реду и одоздо према горе у колони периодичне табеле (ово је обрнуто повећању величине атома у периодичној табели). Када уклањамо електроне, постоје случајеви где атоми добијају стабилну електронску конфигурацију. У овом тренутку енергије ионизације имају тенденцију да скоче у већу вредност.

Разлика између електронегативности и јонизујуће енергије?

Електронегативност је тенденција атома да привлачи електроне у вези према њему, док је енергија јонизације енергија коју неутрални атом треба да уклони из ње електрон. Дакле, кључна разлика између електронегативности и енергије ионизације је та што електронегативност објашњава привлачност електрона док се ионизациона енергија односи на уклањање електрона из атома.

Штавише, постоји још једна значајна разлика између електронегативности и енергије ионизације на основу њихових трендова у периодној табели елемената. Електронегативност се повећава с лијева на десно у одређеном периоду и опада од врха до дна у групи. Док се енергија за ионизацију повећава с лева на десно у реду и одоздо према горе у колони периодичне табеле. Међутим, понекад атоми добијају стабилне електронске конфигурације, па према томе енергије ионизације имају тенденцију да скоче у већу вредност.

Преглед - Електронегативност вс јонизујућа енергија

Изрази електронегативност и енергија ионизације објашњавају интеракције између атомског језгра и електрона. Кључна разлика између електронегативности и енергије ионизације је та што електронегативност објашњава привлачност електрона док се ионизациона енергија односи на уклањање електрона из атома.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери електронегативности“. ТхоугхтЦо, 17. октобра 2018., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Дефиниција и тренд јонизујуће енергије“. ТхоугхтЦо, 24. јануара 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Таула периодица елецтронегативитат“ Јоањоц из каталонске Википедије - Пребачен са ца.википедиа у Цоммонс (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Прва енергија јонизације" Спонк (ПНГ датотека) Глрк (СВГ датотека) Вилве (зх-Ханс, зх-Хант) Палосиркка (фи) Мицхел Дјерзински (ви) ТФеренцзи (цз) Обсусер (ср-ЕЦ, ср-ЕЛ , хр, бс, сх) ДеПиеп (елементи 104-108) Боб Саинт Цлар (фр) Схизхао (зх-Ханс) Вики ЛИЦ (и) Агунг карјоно (ид) Сзасзицска (ху) - Властити рад заснован на: Ерсте Ионисиерунгсенергие ПСЕ боја цодед.пнг спонк (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа