Разлика између електронегативности и поларитета

Тхе кључна разлика Између електронегативности и поларитета то је електронегативност је тенденција атома да привлачи електроне у вези са њим, док поларност значи раздвајање набоја.

Поларитет настаје због разлика у електронегативности. Стога су ова два термина уско повезана појмова. Међутим, постоји разлика између електронегативности и поларности. Једна таква разлика између електронегативности и поларитета је та што електронегативност описује силе привлачења на атомском нивоу док поларитет описује силе привлачности на молекуларном нивоу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електронегативност
3. Шта је поларитет
4. Упоредна упоредба - Електронегативност наспрам поларитета у табеларном облику
5. Резиме

Шта је електронегативност?

Електронегативност је тенденција атома да привлачи електроне у вези са њим. У основи, то показује "сличност" атома према електронима. Помоћу Паулингове скале можемо означити електронегативност елемената.

У периодичној табели електронегативност се мења према обрасцу. С лева на десно, у периоду се повећава електронегативност. Од врха до дна, у групи се смањује електронегативност. Због тога је флуор најоелектронегативнији елемент са вриједношћу од 4,0 по Паулинг-овој скали. Елементи групе и два имају мању електронегативност; стога имају тенденцију да стварају позитивне јоне давањем електрона. Пошто елементи групе 5, 6, 7 имају већу вредност електронегативности, они воле да примају електроне у и из негативних јона.

Слика 01: Електронегативност елемената у периодичној табели

У одређивању природе веза важна је и електронегативност. Ако два атома у вези немају разлике у електронегативности, формираће се ковалентна веза. Ако је разлика између електро-негативности између ова два велика, формираће се јонска веза.

Шта је Поларност?

Поларитет настаје због разлика у електронегативности атома. Када два иста атома или атоми који имају исту електронегативност формирају везу између њих, ови атоми повлаче пар електрона на сличан начин. Због тога имају тенденцију да деле електроне, а ова врста неполарних веза позната је као ковалентне везе. Међутим, када су два атома различита, њихове електронегативности често су различите. Али степен разлике може бити већи или нижи. Стога се везан пар електрона повлачи више за један атом у поређењу с другим атомом који учествује у стварању везе. Тако ће доћи до неједнаке расподјеле електрона између два атома. Штавише, ове врсте ковалентних веза познате су и као поларне везе.

Због неравномерног дељења електрона, један атом ће имати благо негативан набој, док ће други атом имати благо позитиван набој. У овом случају, кажемо да су атоми добили делимични негативни или делимични позитивни набој. Атом са већом електронегативношћу добија парцијални негативни набој, а атом са нижом електронегативношћу ће добити делимични позитивни набој. Поларност се односи на одвајање набоја. Ови молекули имају диполни тренутак.

Слика 2: Одвајање наплате у Ц-Ф вези; Флуор је више негативан од угљеника

У молекули може постојати барем једна или више веза. Неке су везе поларне, док су неке неполарне. Да би молекул био поларни, све везе би требале колективно да производе неравномерну расподелу набоја унутар молекула.

Полар Молецулес

Надаље, молекули имају различиту геометрију, па расподјела веза такође одређује поларитет молекула. На пример, хлороводоник је поларни молекул са само једном везом. Молекул воде је поларни молекул са две везе. Диполни момент у овим молекулама је трајан, јер су настали због разлика у електронегативности. Али, постоје и други молекули који могу бити поларни само у одређеним приликама. Молекул са сталним диполом може индуковати дипол у другом неполарном молекулу, тада ће то такође постати привремени поларни молекули. Чак и унутар молекула, одређене промене могу проузроковати привремени диполни тренутак.

Која је разлика између електронегативности и поларитета?

Електронегативност је мерило склоности атома да привлачи везивни пар електрона док је поларитет својство постојања полова или поларитета. Дакле, кључна разлика између електронегативности и поларитета је та што је електронегативност тенденција атома да привлачи електроне у везу према њему, док је поларитет раздвајање набоја.

Штавише, додатна разлика између електронегативности и поларитета је та што електронегативност описује силе привлачења на атомском нивоу док поларитет описује привлачне силе на молекуларном нивоу. Стога је привлачност између атомског језгра и најудаљенијих електрона разлог да атом има вредност електронегативности; на тај начин она одређује вредност електронегативности. Али, поларитет је узрокован одвајањем набоја у вези због разлика у вредностима електронегативности атома.

Испод инфографике је приказано више детаља о разлици између електронегативности и поларитета.

Преглед - Електронегативност у односу на поларитет

Електронегативност и поларитет су повезани појмови; електронегативност атома у молекули одређује поларитет молекула. Кључна разлика између електронегативности и поларитета је да је електронегативност тенденција атома да привлачи електроне у везу према њему, док поларност значи одвајање набоја.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери електронегативности“. ТхоугхтЦо, 17. октобра 2018., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. “Периодична табела Паулинг електронегатити” аутор ДМацкс - (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Царбон-флуорине-бонд-поларити-2Д“ аутор Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа