Разлика између електронских и стерицких ефеката

Тхе кључна разлика између електронских и стерицких ефеката је то електронски ефекти су повезивање интеракција, док су стерицки ефекти невезани интеракције.

Електронски и стерицки ефекти су два разлицита хемијска концепта који описују утицај интеракција измедју електрона у молекули на његову структуру и својства. Електронски ефекат описује ефекат електрона који се налазе у хемијским везама између атома молекула, док стерински ефекат описује ефекат електрона који нису укључени у хемијско везивање, али се јављају као усамљени електронски парови или невезани електрони.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је електронски ефекат
3. Шта је стерицни ефекат
4. Упоредна упоредба - електронски вс стерицки ефекти у табеларном облику
5. Резиме

Шта је електронски ефекат?

Електронски ефекат је утицај везивања електрона молекула на његову структуру и својства. Ови ефекти утичу на структуру, реактивност и својства молекула, али то нису традиционалне везе или стерицки ефекти.

Слика 01: Стереоелектронски утицај на естере

Постоје различите врсте електронских ефеката:

• Индукција - прерасподјела густине електрона кроз традиционалне сигма везе у зависности од електронегативности атома у молекули
• Коњугација - прерасподјела густине електрона која се преноси путем међусобно повезаних пи веза
• Хиперкоњугација - стабилизирајућа интеракција између електрона сигм везе и суседне невезане п орбитале или антибондинг пи орбитал
• Електростатичке интеракције - привлачне и одбојне силе повезане са накупљањем електричног набоја у молекули Транс утицај - утицај веза координационих комплекса на лиганде прелазе у везе (ефекат лиганда четвртастих равнинских или октаедралних комплекса на лиганде)

Шта је стерицки ефекат?

Стеријски ефекти су ефекти невезаних електрона молекула на његову структуру и својства. Овај ефекат утиче на конформацију и реактивност јона и молекула. Ова врста ефеката дешава се због одбојних сила на молекули, узрокованих преклапањем облака електрона.

Слика 2: Различите употребе једињења користе минимизирање стерицне сметње

Главна последица овог ефекта је стерицно ометање. Стерицно ометање се односи на успоравање хемијских реакција услед стерицне већине реактаната. Штавише, он мења облик молекула. Познавање овог хемијског концепта је веома важно у области хемије, биохемије и фармакологије.

Која је разлика између електронских и стерицких ефеката?

Електронски и стерицки ефекти су два разлицита хемијска концепта који описују утицај интеракција измедју електрона у молекули на његову структуру и својства. Кључна разлика између електронских и стерицких ефеката је у томе што електронски ефекти повезују интеракције, док стерицки ефекти нису међусобне везе.

Штавише, друга разлика између електронских и стерицких ефеката је у томе што електронски ефекти утичу на структуру, реактивност и својства молекула, док стерински ефекат утиче на конформацију и реактивност.

Резиме - Елецтрониц вс Стериц Еффецтс

Електронски и стерицки ефекти су два разлицита хемијска концепта који описују утицај интеракција електрона у молекули на његову структуру и својства. Електронски ефекат описује ефекат електрона који се налазе у хемијским везама између атома молекула, док стерински ефекат описује ефекат електрона који нису укључени у хемијско везивање, али се јављају као усамљени електронски парови или невезани електрони. Дакле, кључна разлика између електронских и стерицких ефеката је у томе што електронски ефекти повезују интеракције док стерски ефекти нису међусобно повезивање..

Референце:

1. "Електронски ефекат." Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. фебруара 2019., доступно овде.
2. "Основни принципи органске хемије: стерички и електронски ефекти у ковалентној вези." Отворени наставни пројекат, доступан овде.
3. "Стерицни ефекти." Википедиа, Фондација Викимедиа, 14. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „ЕСТЕР СТЕРЕОЕЛЕЦТРОНИЦ ЕФФЕЦТ“ аутор Арномба - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Метил група циклохексан" написала Емили - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа