Разлика између спектра емисије и апсорпције

Емисија вс апсорпциони спектар | Апсорпциони спектар и емисијски спектар

Светло и други облици електромагнетних зрачења су веома корисни и нашироко се користе у аналитичкој хемији. Интеракција зрачења и материје је предмет науке која се назива спектроскопија. Молекули или атоми могу апсорбовати енергију или ослобађати енергију. Ове енергије се проучавају у спектроскопији. Постоје различити спектрофотометри за мерење различитих врста електромагнетних зрачења као што су ИР, УВ, видљиво, рендгенски, микроталасни, радио фреквенција, итд..

Емисијски спектар

Када је дат узорак, можемо добити информације о узорку у зависности од његове интеракције са зрачењем. Прво, узорак се стимулише применом енергије у облику топлоте, електричне енергије, светлости, честица или хемијске реакције. Пре примене енергије, молекули у узорку су у нижем енергетском стању, које називамо и основним стањем. Након примене спољне енергије, неки од молекула проћи ће прелазак у више енергетско стање које се назива побуђено стање. Ова узбуђена државна врста је нестабилна; стога, покушавајући да емитујемо енергију и вратимо се у основно стање. Ово емитовано зрачење је цртано као функција фреквенције или таласне дужине, а онда се назива емисијским спектром. Сваки елемент емитује специфично зрачење у зависности од енергетског јаза између основног и побуђеног стања. Стога се ово може користити за идентификацију хемијских врста.

Спектри апсорпције

Апсорпциони спектар је графикон апсорпције насупрот таласне дужине. Осим апсорпције дужине таласа, такође се може приказати на основу фреквенције или броја таласа. Спектри апсорпције могу бити две врсте, како атомски апсорпциони спектри тако и молекуларни апсорпциони спектри. Када сноп поликроматског УВ или видљивог зрачења пролази кроз атоме у гасној фази, само неке фреквенције атоми апсорбују. Апсорбирана фреквенција се разликује за различите атоме. Када је снимљено пренесено зрачење, спектар се састоји од низа врло уских апсорпционих линија. У атомима се ови апсорпциони спектри виде као резултат електронских прелаза. У молекулама, осим електронских прелаза, могући су и вибрациони и ротациони прелази. Дакле, апсорпциони спектар је прилично сложен, а молекул апсорбује УВ, ИЦ и видљиве врсте зрачења.

Која је разлика између спектра емисије спектра апсорпције Вс?

• Када се атом или молекул узбуђује, апсорбује одређену енергију у електромагнетном зрачењу; према томе, та таласна дужина ће бити одсутна у снимљеном спектру апсорпције.

• Кад се врсте врате у основно стање из побуђеног стања, апсорбује се зрачење и снима се. Ова врста спектра назива се спектар емисије.

• Једноставно речено, апсорпциони спектар бележи таласне дужине које апсорбује материјал, док спектар емисије бележи таласне дужине које емитују материјали, а које су пре стимулисане енергијом.

• У поређењу са континуираним видљивим спектром, и емисијски и апсорпциони спектар су линијски спектри јер садрже само одређене таласне дужине.

• У спектру емисије бит ће само неколико обојених трака у тамном задњем тлу. Али у апсорпционом спектру биће неколико тамних опсега унутар континуираног спектра. Тамне траке у апсорпционом спектру и обојене траке у емитираном спектру истог елемента су сличне.

Наука и природа