Разлика између спектра емисије и апсорпције

Спектар атомске емисије натријума

Емисија вс апсорпциони спектар

Хемичар који има за циљ да открије елементарни састав одређене супстанце или раствора може разликовати атоме емисијском и / или апсорпционом спектроскопијом. Оба процеса су усмерена на посматрање електрона и фотона када су изложени светлости. Тада је потребан спектрофотометар, заједно са извором светлости. Научник треба да има листу вредности за обе емисије апсорпције за сваки атом пре него што се супстанца подвргне спектроскопији.

На пример, када научник открије узорак из далеког подручја и има за циљ да научи састав материје, може се одлучити да узорак подвргне емисијској или апсорпционој спектроскопији. У апсорпционом спектру он треба да посматра како електрони атома апсорбују електромагнетну енергију из извора светлости. Када је светлост усмерена према атомима, јонима или молекулама, честице имају тенденцију да апсорбују таласне дужине које могу да их побуђују и проузрокују да се крећу из једног квантитета у други. Спектрофотометар може да забележи количину апсорбоване таласне дужине, а научник може потом да се упуте списку карактеристика елемената како би одредио састав прикупљеног узорка..

Емисиони спектри се изводе истим поступком подвргавања светлости. Међутим, у тим процесима научник примећује количину светлосне или топлотне енергије коју емитују фотони атома због чега се враћају у свој првобитни квант.

Размислите на овај начин: Сунце је центар атома, који се састоји од фотона и неутрона. Планете који круже око Сунца су електрони. Када се џиновска батерија усмери ка Земљи (као електрон), Земља постаје узбуђена и креће се према орбити Нептуна. Енергија коју апсорбује Земља бележи се у апсорпционим спектрима.
Када се џиновска батерија уклони, Земља тада емитује светлост како би се вратила у првобитно стање. У таквим случајевима, спектрофотометар бележи количину таласне дужине коју емитује Земља како би научник могао да утврди врсту елемената са соларним системом.

Спектар апсорпције неколико елемената

Поред тога, за апсорпцију није потребно побуђивање јона или атома, за разлику од емисионих спектра. Обоје морају да имају извор светлости, али они би требало да варирају у два процеса. Кварцне сијалице се обично користе у апсорпцији, док су горионици погодни за емисије спектра.

Још једна разлика између два спектра лежи у излазу „штампања“. На пример, приликом развијања слике спектар емисије је обојена фотографија, док је апсорпциони спектар негативан отисак. Ево зашто: спектери емисије могу емитирати светлост која се протеже до различитих распона електромагнетског спектра, стварајући тако обојене линије са нискоенергетским радио таласима до гама зрака више енергије. Боје у призми се обично посматрају у овим спектрима.

С друге стране, апсорпција може емитирати неколико боја у комбинацији са празним линијама. То је зато што атоми апсорбују светлост на фреквенцији која зависи од врсте елемената који су присутни у узорку. Поновно емитовано светло у процесу неће вероватно да емитује у истом смеру из којег потиче апсорбовани фотон. Пошто светлост из атома не може бити усмерена према научнику, изгледа да светла имају црне линије због несталих таласа у електромагнетним спектрима.

Резиме:

1. Спектар емисије и апсорпције могу се користити за одређивање састава материје.
2. Користите извор светлости и спектрофотометар.
3. Спектар емисије мери таласну дужину емитоване светлости након што се атоми побуђују топлином, док апсорпција мери таласну дужину коју апсорбује атом.
4. Спектар емисије емитује све боје у електромагнетном спектру, док апсорпција може имати неколико боја због преусмеравања ремисије апсорбованих фотона.