Разлика између ентталпије и ентропије

Тхе кључна разлика између енталпије и ентропије је то енталпија је пренос топлоте који се одвија у сталном притиску док ентропија даје представу о случајности система.

За потребе проучавања хемије, универзум делимо на два као систем и окружење. У сваком тренутку, део који ћемо проучавати је систем, а остатак је околина. Ентхалпија и ентропија су два термина која описују реакције које се одвијају у систему и околини. И ентталпија и ентропија су термодинамичке функције стања.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је енталпија
3. Шта је ентропија
4. Упоредна упоредба - ентталпија против ентропије у табеларном облику
5. Резиме

Шта је енталпија?

Када се догоди реакција, она може да апсорбује или развија топлоту, а ако вршимо реакцију под константним притиском, називамо је енталпијом реакције. Међутим, не можемо мерити енталпију молекула. Стога морамо измерити промену енталпије током реакције. Промену енталпије (∆Х) можемо добити за реакцију у датој температури и притиску одузимањем енталпије реактаната од енталпије производа. Ако је ова вредност негативна, тада је реакција егзотермна. Ако је вредност позитивна, тада је реакција ендотермична.

Слика 01: Однос измене измета енталпије и промене фазе

Промена енталпије између било којег пара реактаната и производа није зависна од пута између њих. Штавише, промена енталпије зависи од фазе реактаната. На пример, када гасови кисеоник и водоник реагују да стварају водену пару, промена енталпије је -483,7 кЈ. Међутим, када исти реактанти реагују на производњу течне воде, промена енталпије је -571,5 кЈ.

2Х₂ (г) + 0₂ (г) → 2Х₂О (г); ∆Х = -483,7 кЈ

2Х₂ (г) + 0₂ (г) → 2Х₂О (л); ∆Х = -571,7 кЈ

Шта је ентропија?

Неке се ствари догађају спонтано, друге не. На пример, топлота ће тећи из врућег тела у хладније, али не можемо приметити супротно иако то не крши правило очувања енергије. Када дође до промене, укупна енергија остаје константна, али се другачије расподјељује. Смјер промене можемо одредити дистрибуцијом енергије. Промена је спонтана ако води већој случајности и хаосу у универзуму као целини. Можемо мерити степен хаоса, случајности или расипања енергије помоћу државне функције; ми то називамо ентропијом.

Слика 02: Дијаграм који приказује промену ентропије са преносом топлоте

Други закон термодинамике повезан је са ентропијом и каже, „ентропија универзума се повећава у спонтаном процесу.“ Ентропија и количина произведене топлотне енергије међусобно се односе колико је систем користио енергију. У ствари, количина промене ентропије или додатног поремећаја изазваног одређеном количином топлоте к зависи од температуре. Ако је већ јако вруће, мало додатне топлоте не ствара много више нереда, али ако је температура веома ниска, иста количина топлоте изазваће драматичан пораст нереда. Стога то можемо написати на следећи начин: (где се дс мења у ентропији, дк се мења у топлоти, а Т је температура.

дс = дк / Т

Која је разлика између ентталпије и ентропије?

Ентталпија и ентропија су два повезана термина у термодинамици. Кључна разлика између енталпије и ентропије је та што је енталпија пренос топлоте у сталном притиску док ентропија даје представу о случајности система. Штавише, енталпија се односи на први закон термодинамике док се ентропија односи на други закон термодинамике. Друга битна разлика између енталпије и ентропије је та што можемо користити енталпију за мерење промене енергије система након реакције, док ентропију можемо користити за мерење степена поремећаја система након реакције.

Преглед - Ентхалпи вс Ентропи

Ентталпија и ентропија су термодинамички изрази које често користимо код хемијских реакција. Кључна разлика између енталпије и ентропије је та што је енталпија пренос топлоте у сталном притиску док ентропија даје идеју о случајности система.

Референце:

1. Либретектс. "Енталпија." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде  
2. Драке, Гордон В.Ф. "Ентропија." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 7. јуна 2018. Доступно овде   

Љубазношћу слике:

1. "Фазна промена - хр" Написао Ф л а н к е р, пенубаг - сопствени рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Ентропија врућа до хладног" Ибрахима Динцера и Иунуса А. Ценгела - Ентропи 2001, 3 (3), 116-149; дои: 10.3390 / е3030116 хттп://ввв.мдпи.цом/1099-4300/3/3/116, (ЦЦ БИ 3.0) виа Цоммонс Викимедиа