Разлика између ентталпије и топлоте

Тхе кључна разлика између енталпије и топлоте је то енталпија је количина топлоте која се преноси током хемијске реакције под сталним притиском док је топлота облик енергије.

За потребе проучавања хемије, универзум делимо на два: систем и окружење. Систем је предмет наше истраге, док је остало околина. Топлота и енталпија су два термина која описују проток енергије и својства система.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је енталпија
3. Шта је топлота
4. Упоредна упоредба - ентталпија против топлоте у табеларном облику
5. Резиме

Шта је енталпија?

У термодинамици, укупна енергија система је унутрашња енергија. Унутрашња енергија одређује укупну кинетичку и потенцијалну енергију молекула у систему. Унутрашња енергија система може се променити или радом на систему или загревањем. Међутим, промена унутрашње енергије није једнака енергији која се преноси као топлота када је систем у стању да промени свој волумен.

Ентталпија је термодинамичко својство и можемо је означити с Х. Математички однос за овај термин је следећи:

Х = У + ПВ

Овде је Х енталпија и У је унутрашња енергија, П је притисак и В је запремина система. Ова једначина показује да је енергија која се даје као топлота под константним притиском једнака промени енталпије. Израз пВ представља енергију потребну систему за промену запремине у односу на константни притисак. Стога је енталпија у основи топлота реакције под константним притиском.

Слика 01: Промјене ентталпије за фазне промјене материје

Поред тога, промена енталпије (∆Х) за реакцију у датој температури и притиску се добија одузимањем енталпије реактаната од енталпије производа. Ако је ова вредност негативна, тада је реакција егзотермна. Ако је вредност позитивна, каже се да је реакција ендотермична. Промена енталпије између било којег пара реактаната и производа није зависна од пута између њих. Штавише, промена енталпије зависи од фазе реактаната. На пример, када гасови кисеоника и водоника реагују да стварају водену пару, промена енталпије је -483,7 кЈ. Али, када исти реактанти реагују на производњу течне воде, промена енталпије је -571,5 кЈ.

Шта је топлота?

Капацитет система да ради је енергија тог система. Ми можемо радити на систему или систем може радити, што доводи до повећања или смањења енергије система у складу са тим. Енергија система се може променити, не само самим радом, и другим средствима. Када се енергија система мења као резултат разлике температуре између система и његове околине, он се назива енергијом која се преноси као топлота (к); то јест, енергија се преноси као топлота.

Пренос топлоте се одвија од високе до ниске температуре, што је у складу са температурним градијентом. Штавише, овај процес се наставља све док температура између система и околине не достигне исти ниво. Постоје две врсте процеса преноса топлоте. То су ендотермички процеси и егзотермни процеси. Ендотермички процес је процес у којем енергија улази у систем из окружења као топлота, док је егзотермички процес где се топлота из система у околину преноси као топлота..

Која је разлика између енталпије и топлоте?

У већини случајева користимо изразе ентхалпи и топлота наизменично, али постоји мала разлика између ентхплаи и топлоте. Кључна разлика између енталпије и топлоте је у томе што енталпија описује количину топлоте која се преноси током хемијске реакције под константним притиском, док топлота представља облик енергије. Штавише, енталпија је функција државе, док топлота није, јер топлота није својствено својство система. Поред тога, не можемо директно мерити енталпију, па је морамо израчунати помоћу једначина; међутим, топлоту можемо измерити директно као промену температуре.

Преглед - Ентхалпи вс Хеат

Често користимо изразе енталпија и топлота међусобно, али постоји мала разлика енталпија и топлота је да енталпија описује количину топлоте која се преноси током хемијске реакције под сталним притиском док топлота представља облик енергије.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција енталпије у хемији и физици“. ТхоугхтЦо, 22. август 2019, доступно овде

Љубазношћу слике:

1. „Фазна промена - ен.“ Аутор Ф л а н к е р, пенубаг - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Фире Фларе-Уп Хеат Фрее Пицтуре“ (ЦЦ0) преко Неедпик.цом