Разлика између изједначавања и неутрализације

Тхе кључна разлика између изједначавања и неутрализације је то изједначавање се односи на балансирање атома једнаке хемијске реакције, док је неутрализација балансирање киселости или базичности да би се добио неутрални раствор.

Иако изрази изједначавање и неутрализација звуче слично, они се међусобно разликују у значењу и примени. Међутим, оба ова термина се односе на процес уравнотежења хемијских компоненти.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је изједначавање
3. Шта је неутрализација
4. Упоредно упоређивање - изједначавање против неутрализације у табеларном облику
5. Резиме

Шта је изједначавање?

Еквивализација је техника уравнотежења атома једначине хемијске реакције. Овде морамо изједначити број атома на реактантној страни и број атома на страни производа. То значи да атомска величина пре и после хемијске реакције мора бити једнака. У ту сврху можемо користити стехиометријске коефицијенте испред реактаната и производа (стехиометријски коефицијент је број који се појављује испред симбола хемијских врста у једначини за хемијску реакцију. Ове вредности су ненадлежне вредности).

Следећи кораци нам помажу да уравнотежимо хемијску једначину за једноставну хемијску реакцију.

1. Запишите неуравнотежену једначину. (Нпр. Ц₃Х₈ +   О₂    ⟶ ЦО₂   +   Х₂О)
2. Одредите бројеве сваког атома на страни реактаната и на страни производа. (на страни реактаната има 8 атома водоника, 3 атома угљеника и 2 атома кисеоника. На страни производа постоје 2 атома водоника, 3 атома кисеоника и један атом угљеника).
3. За последњу сачувајте атоме водоника и кисеоника.
4. Користите стехиометријске коефицијенте за уравнотежење појединих елемената. (користите стехиометријски коефицијент „3“ испред ЦО₂) на пример. Ц₃Х₈ +   О₂    ⟶    3ЦО₂   +   Х₂О
5. Уравнотежите број атома водоника. (постоји 8 атома водоника на реактантној страни, али само 2 на страни производа, тако да би требало да користимо стехиометријски коефицијент 4 испред Х₂О) нпр. Ц₃Х₈ +   О₂    ЦО 3ЦО₂   +   4Х₂О
6. Уравнотежите број атома кисеоника. На пример. Ц₃Х₈ +   5О₂    ЦО 3ЦО₂   +   4Х₂О

Шта је неутрализација?

Реакција неутрализације је хемијска реакција између киселине и базе, која ствара неутралан раствор. Неутрални раствор ће увек имати пХ 7. Ова реакција укључује комбинацију Х + јона и ОХ-јона како би се формирали молекули воде.

Ако је коначни пХ киселе и базне реакционе смеше 7, то значи да су овде реаговале једнаке количине Х + и ОХ-јона (да би се формирао молекул воде, потребни су један Х + ион и један ОХ-јони). Реаговане киселине и базе могу бити или јаке или слабе. Реакције варирају у зависности од ове чињенице.

Слика 01: Снажна титрација неутрализације базичне киселине-базе

Постоје четири различите врсте реакција неутрализације: јаке базичне реакције јаке киселине, реакције јаке базичне слабе киселине, реакције слабе киселине слабе базе и слабе базичне реакције слабе киселине. Ове реакције се подвргавају неутрализацији на различитим степенама, у зависности од јачине киселине и базе.

Која је разлика између изједначавања и неутрализације?

Кључна разлика између изједначавања и неутрализације је та што се изједначавање односи на балансирање атома једначења хемијске реакције док је неутрализација балансирање киселости или базичности да би се добио неутралан раствор. Штавише, изједначавање укључује употребу броја атома у реактантима и производима и коришћење оксидационих стања атома, док неутрализација укључује одређивање снаге киселина и база укључених у реакцију.

Испод инфографике је приказана разлика између изједначавања и неутрализације.

Преглед - Екуализатион вс Неутрализатион

Иако термини изједначавање и неутрализација звуче слично, они се разликују једни од других у дефиницији и примени. Кључна разлика између изједначавања и неутрализације је та што се изједначавање односи на балансирање атома једнаџбе хемијске реакције, док неутрализација балансира киселост или базичност да би се добио неутралан раствор.

Љубазношћу слике:

2. "Титолазион" Луиги Цхиеса - нацртао Луиги Цхиеса (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа