Разлика између константе равнотеже и константе стопе

Тхе кључна разлика између равнотежне равнотеже и константе брзине је да је равнотежна константа изражава се и концентрацијом реактаната и производа, док се константна брзина изражава било концентрацијом реактаната или производа.

Оба, константа равнотеже и константа брзине, су константне вредности за одређену реакцију. То значи да се при константној реакцији услови попут температуре, вредности константе равнотеже и константе брзине не мењају са временом. Надаље, при изражавању константе равнотеже морамо узети у обзир и стехиометријски коефицијент. Али, за константу брзине, морамо одредити вредност помоћу експерименталне методе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је константа равнотеже 
3. Шта је стопа константе
4. Упоредно упоређивање - константа равнотеже у односу на константну стопу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је константа равнотеже?

Константа равнотеже је однос између концентрација производа и концентрација реактаната у равнотежи. Овај термин можемо користити само са реакцијама које су у равнотежи. Квоцијент реакције и равнотежна константа су исти за реакције које су у равнотежи.

Штавише, ту константу морамо дати користећи концентрације подигнуте на снагу стехиометријских коефицијената. Константа равнотеже зависи од температуре система јер температура утиче на растворљивост компонената и експанзију запремине. Међутим, једнаџба за равнотежну константу не укључује никакве детаље о чврстој супстанци која је међу реактантима или производима. Разматрају се само супстанце у течној и гасовитој фази.

На пример, равнотежа између сирћетне киселине и ацетатног јона је следећа:

ЦХ₃ЦООХ ⇌ ЦХ₃гугутање^- + Х⁺

Константа равнотеже, Кц за ову реакцију је следећа:

Кц = [ЦХ₃гугутање^-] [Х⁺] / [ЦХ₃ЦООХ]

Слика 01: Константе равнотеже за различите једињења

Шта је стопа константе?

Константа брзине је коефицијент пропорционалности који се односи на брзину хемијске реакције на датој температури са концентрацијом реактаната или продуката реакције. Ако напишемо једначину брзине у односу на реактант А за реакцију која је дата у даљем тексту, она је следећа.

аА + бБ ⟶ цЦ + дД
Р = -К [А] а [Б] б

У овој реакцији к је константа брзине. То је константа пропорционалности која зависи од температуре. Експериментима можемо утврдити брзину и константу брзине реакције.

Која је разлика између константе равнотеже и константне брзине?

Кључна разлика између равнотежне равнотеже и константе брзине је да се константа равнотеже изражава и концентрацијама реактаната и производа, док се константа брзине изражава или концентрацијом реактаната или производа. Даље, константа равнотеже дата је за реакцију равнотеже, док се константа брзине може дати за било коју реакцију.

Штавише, у изражавању константе равнотеже можемо користити концентрације реактаната и производа заједно са стехиометријским коефицијентима, док у изражавању константне брзине не можемо користити стехиометријски коефицијент јер морамо да констатујемо вредност константе. Поред тога, константа равнотеже описује непроменљиву реакциону смешу, док константа брзине описује реакциону смешу која се мења са временом.

Преглед - константа равнотеже у односу на константну стопу

Укратко, и константа равнотеже и константа брзине не мењају се са временом ако се не промене услови реакције попут температуре. Међутим, кључна разлика између константе равнотеже и константе брзине је та што се равнотежна константа изражава и концентрацијом реактаната и производа, док се константа брзине изражава било концентрацијом реактаната или производа.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. "Шта је стопа константна у хемији?" ТхоугхтЦо, 27. септембра 2018., Доступно овде.
2. "Равнотежа равнотеже, К." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „ХидратионКс.“ Аутор: Николаивица - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа