Разлика између константног равнотеже и квоцијента реакције

Константа равнотеже и квоцијент реакције
 

Неке су реакције реверзибилне, а неке неповратне. У реакцији, реактанти се претварају у производе. У неким реакцијама, реактанти се могу поново створити из производа. Ова врста реакција се назива реверзибилним. У неповратним реакцијама, након што се реактанти претворе у производе, они се не могу поново регенерирати из производа. У реверзибилној реакцији када реактанти иду на производе то се назива реакција напријед, а када производи иду у реактанте, она се назива и повратна реакција. Када је брзина реакције напред и назад једнака, каже се да је реакција равнотежна. Тако се током одређеног времена количина реактаната и производа не мења. Реверзибилне реакције увек доводе до равнотеже и одржавају ту равнотежу. Када је систем у равнотежи, количина производа и реактаната не морају бити нужно једнаки. Може постојати већа количина реактаната од производа или обрнуто. Једини услов равнотежне једначине је одржавање константне количине из обе током времена.

Шта је константа равнотеже?

За реакцију, у равнотежи, може се дефинисати константа равнотеже; где је једнак односу између концентрације / активности производа и концентрације / активности реакција.

К = [производ]^н/ [реактант]^м ; н и м су стехиометријски коефицијенти производа и реактанта.

Константа равнотеже може имати јединицу или не мора. Ако је н једнак м, све јединице концентрације поништавају давање ниједне јединице К. Ако је н различит од м, према зброју, К ће остати са јединицом. Равнотежа равнотеже је константа на константној температури. Равнотежа равнотеже има исту вредност при константној температури без обзира на количину реактаната или производа у медијуму. Катализатори или промене притиска на то не утичу. Може постојати више врста константи равнотеже. На пример, када се слаба киселина раствара у води, она успоставља равнотежу, константа равнотеже је позната и као константа дисоцијације киселине. Физичко стање производа или реактаната такође утиче на константу равнотеже, јер врсте чврстог стања нису укључене у једнаџбу.

Шта је квоцијент реакције?

Коефицијент реакције је однос између продуката и реактаната у реакцији, у одређеном тренутку. Означава се и као К. Израчунава се на исти начин као и константа равнотеже, али није је неопходно користити у реакцијама које су достигле равнотежно стање. Ако је израчунати квоцијент реакције већи, вредност константе равнотеже, тада ће реакција наставити у обрнутом смеру. Супротно томе, када је квоцијент реакције нижи од константе равнотеже, реактанти ће наставити даље. Стога је квоцијент реакције важан за одређивање смјера реакције.