Разлика између естера и етера

Кључна разлика између естера и етера је та функционална група естера је -ЦОО, док је функционална група етра -О-.

Естер и етер су органски молекули са атомима кисеоника. Естери имају групу -ЦОО. Овде је један атом кисеоника везан за угљеник двоструком везом, а други кисеоник повезан једном везом. Пошто се само три атома повезују са атомом угљеника, он има тригоналну равнинску геометрију око себе. Даље, атом угљеника је сп² хибридизирани. Штавише, естер је дериват карбоксилне киселине. С друге стране, етар има атом кисеоника са две једноструке везе са две алкилне или арилне групе. Атом кисеоника имају и два усамљена електронска пара.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Естер
3. Шта је Етер
4. Упоредна упоредба - Естер вс Етер у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Естер?

Естер је органско једињење које настаје реакцијом оксо киселине са хидроксилним једињењем (попут алкохола и фенола). Личи на карбоксилну киселину која има атом водоника из -ЦООХ групе замењену алкил или арил групом. Естери су поларни молекули, али тачке њиховог врелишта су ниже од оних карбоксилних киселина сличне тежине. То је зато што естри не могу формирати водоничне везе између њих. Међутим, они могу да формирају водоничне везе између својих атома кисеоника и водоничних атома молекула воде. Због тога су естри мало растворљиви у води.

Слика 01: Општа структура естра

Даље, естер има воћни мирис, који је различит од одговарајуће карбоксилне киселине (киселине обично имају неугодан мирис). У ствари, ови естри су разлог за мирис многих плодова; на пример, ананас добија свој мирис из етил етаноата. А, овај феномен је довео до употребе естера у прехрамбеној индустрији.

Међутим, естри које користимо у одређеном производу да добију жељени воћни мирис нису иста једињења која су присутна у природном извору. Ипак, естри могу да производе исти укус и мирис. Штавише, иако једињење није исто као у природном воћу, није опасно јести ове прехрамбене производе јер је структура естра блиско слична природном једињењу.

Шта је Етер

Етер је органско једињење које има атом кисеоника везан за две алкилне или арилне групе. Једноставним етром можемо назвати алкил етере јер садрже две мале алкилне групе везане на атом кисеоника. У својој номенклатури, треба да наведемо алкилне групе по абецедном реду и на крају додамо термин „етер“. На пример, ако етар има метилну групу и н-бутил групу везану за атом кисеоника, ми то називамо „н-бутилметил етром“.

Етери могу да растварају широк спектар поларних и неполарних једињења. То је углавном због тога што етри немају мрежу водоничне везе која се мора разбити да би се растварао растварач. Због тога се неполарна једињења растварају у диетил етру боље него у алкохолима.

Слика 02: Општа структура етера

У општој структури етра, кисеоник има сп³ хибридизација, а два усамљена пара су у две хибридизиране орбитале, док два учествују у повезивању са Р групама. Угао везе Р-О-Р 'је око 104,5 °, што је слично води. Тачке кључања етера отприлике су упоредиве са угљоводоницима исте молекуларне тежине, али тачке кључања етера су мање од алкохола. Иако етри не могу да чине водоничне везе у њима, они могу да формирају водоничне везе са другим једињењима као што је вода. Дакле, етри су растворљиви у води, али растворљивост може опадати у зависности од дужине везаних ланаца угљоводоника.

Која је разлика између Естера и Етера?

Естер је органско једињење које настаје реакцијом оксо киселине са хидроксилним једињењем. Супротно томе, етар је органско једињење које има атом кисеоника везан за две алкил или арил групе. Кључна разлика између естера и етра је што је функционална група естера -ЦОО, док је функционална група етра -О-. Општа хемијска формула естера и етра су РЦ (= 0) ОР 'и Р-О-Р', респективно. Штавише, друга значајна разлика између естера и етра је та што естер има карбонилну групу у својој функционалној групи где етар не.

Још важније, естри имају воћни мирис, док етар има јак етерични мирис. Стога ово можемо такође схватити као разлику између естера и етра. Такође, естери имају ниже тачке кључања од карбоксилних киселина и алкохола исте тежине, док етар има тачке кључања ниже од естера, карбоксилних киселина и алкохола исте тежине.

Преглед - Естер вс Етер

Естер је органско једињење које се формира реакцијом оксо киселине са хидроксилним једињењем. С друге стране, етар је органско једињење које има атом кисеоника везан за две алкилне или арилне групе. Кључна разлика између естера и етра је у томе што је функционална група естера -ЦОО, док је функционална група етра -О-.

Референце:

1. ДеРоса, Тхомас Ф. Напредак у синтетској органској хемији и методама пријављен у америчким патентима. Елсевиер, 2006.
2. Оуеллетте, Роберт Ј. и Ј. Давид Равн. Органска хемија: структура, механизам и синтеза. Елсевиер, 2014.

Љубазношћу слике:

1. Претпоставка „генерал-естра“ Сакурамбо ~ цоммонсвики. Претпостављено сопствено дело (засновано на тврдњама о ауторским правима). Публиц Домаин) путем Цоммонс Викимедиа
2. „Етер- (опћенито)“ Претпоставио Бењах-бмм27. Претпостављено сопствено дело (засновано на тврдњама о ауторским правима) (Публиц Домаин) путем Цоммонс Викимедиа