Разлика између жељезног фумарата и жељезног сулфата

Тхе кључна разлика између жељезног фумарата и жељезног сулфата је то у ферроус фумарату, анион фероса је комбинован са органским анионом, док је у ферроус сулфате анион аноргански.

Гвожђе је д блок метал са симболом Фе. То је један од најчешћих елемената који формира земљу и присутан је у великим количинама у унутрашњем и спољашњем језгру земље. Гвожђе има оксидациона стања у распону од -2 до +8. +2 и +3 обрасци су најчешћи међу њима. +2 оксидациони облик гвожђа познат је као жељезо док је +3 облик познат као фериц. Ови јони су у облику јонских кристала, који настају са разним анионима. Штавише, железни фумарат и железов сулфат су два јонска једињења која користимо као суплементарне суплементе за превазилажење недостатка гвожђа у живим системима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је ферроус фумарате 
3. Шта је железни сулфат
4. Упоредна упоредба - Фероус Фумарате вс Ферроус Сулфате у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Фероус Фумарате?

Ферати фумарат или гвожђе (ИИ) фумарат је сок фумарне киселине. Хемијска формула овог једињења је Ц₄Х₂ФеО_4, и има моларну масу од 169,9 г / мол. Следи структура жељезног фумарата.

Слика 01: Хемијска структура жељезног фумарата

Ферроус фумарате је прах црвенкасто-наранџасте боје. Веома је користан као додатак гвожђу. Садржи 32,87% гвожђа по молекули. Ово је важно у лечењу анемије са недостатком гвожђа. Међутим, ако га узмемо у већим количинама, доћи ће до нуспојава попут поспаности, јаке мучнине или бола у стомаку, повраћања, крваве дијареје.

Шта је железни сулфат?

Чељезни сулфат је јонско једињење са хемијском формулом ФеСО₄. Може постојати у различитим типовима кристала, зависно од броја прикључених молекула воде. Има безводни облик (нема прикључених молекула воде), као и монохидрат (једна молекула воде), тетрахидрат (четири молекуле воде), пентахидрат (пет молекула воде), хексахидрат (шест молекула воде) и хептахидрат (седам молекула воде) . Међу њима је облик хептахидрата плаво-зелене боје. Облици монохидрата, пентахидрата и хексахидрата релативно су ретки. Поред плавозелене кристале, други облици жељезовог сулфата су углавном кристали беле боје. Када се загреју, хидрирани кристали губе воду и постају безводна чврста супстанца. Даљњим загревањем разграђује се у сумпор диоксид, сумпор триоксид и гвожђе (ИИИ) оксид (црвенкасто-браон боја). Они су кристали без мириса.

Слика 02: Изглед хептахидратног облика жељезног сулфата

Чврст сулфат се лако раствара у води; у том случају железни ион формира хексааква комплекс, [Фе (Х₂О)₆]²⁺. Штавише, ово једињење је корисно у лечењу стања недостатка гвожђа попут анемије са недостатком гвожђа. Такође се може додати и биљкама, тј. У условима као што је хлороза гвожђа где листови биљке пожуте, дају се бледо обојена боја. Поред тога, важно је као прекурсор за синтезу других једињења. Штавише, можемо га користити као редукционо средство у редокс реакцијама.

Која је разлика између сировог фумарата и жељезног сулфата?

И жељезни фумарат и обојени сулфат важни су као додаци гвожђу. Кључна разлика између сировог фумарата и жељезног сулфата је у томе што се у анхидросу фумарата обогаћује органски анион, док је у ферозном сулфату анион неоргански. Ферозни фумарат се појављује као црвенкасто-наранџасти прах, док хидратни облици железовог сулфата имају различите боје. Међутим, најчешћи облик жељезног сулфата је облик хептахидрата, а појављује се у плаво-зеленој боји.

Преглед - Ферроус Фумарате вс Ферроус Сулфате

И жељезни фумарат и обојени сулфат важни су као додаци гвожђу. Кључна разлика између ферро фумарата и жељезног сулфата је у томе што је у ферозном фумарату анион железа комбинован са органским анионом, док је у ферозном сулфату анион неоргански.

Референце:

1. "Гвожђе (ИИ) фумарат." Википедија, Фондација Викимедиа, 17. маја 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Гвожђе (ИИ) фумарат“ Илгом - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Жељезни сулфат“ В. Оелена - (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа