Разлика између жељезног глуконата и жељезног сулфата

Ферроус Глуцонате вс Ферроус Сулфате

Гвожђе је метал у д блоку са симболом Фе. То је један од најчешћих елемената који формира земљу и има велике количине у унутрашњем и спољашњем језгру земље. Четврти је најчешћи елемент у земљиној кори. Гвожђе има оксидациона стања у распону од -2 до +8. Међу тим формама +2 и +3 најчешћи су. +2 Оксидациони облик гвожђа познат је као жељезо, а +3 облик је познат и као жељезо. Ови јони су у облику јонских кристала, који настају са разним анионима. Гвожђе је потребно биолошким системима за различите сврхе. На пример код људи, желез се налази као хелатно средство у хемоглобину. Такође је важно за синтезу хлорофила у биљкама. Дакле, када постоји недостатак овог јона, биолошки системи показују разне болести. Чврст глуконат и железов сулфат су два јонска једињења која се могу давати као додаци железу да би се превазишао недостатак гвожђа у живим системима.

Ферроус Глуцонате

Једна од гвожђе соли глуконске киселине позната је и као гвожђени глуконат. Група карбоксилне киселине глуконске киселине реагује са жељезом да би створила ову со. Два јона глуконата у интеракцији су са ионом железа при производњи ове соли. Има молекуларну формулу Ц₁₂Х₂₄ФеО₁₄. Моларна маса једињења је 448,15. Чест гликонат има следећу структуру.

Ово је чврста супстанца која има светло жути до браон / црни изглед и благи мирис карамеле. Чврст глуконат је растворљив у води. Користи се као додатак гвожђу организму. На тржишту се жељезни глуконат пласира под робним маркама попут Фергон, Ферралет, и Симрон. За болести попут хипохромне анемије, која настаје због недостатка гвожђа у организму, даје се железни глуконат. Даље, жељезни глуконат се користи као додатак храни.

Ферроус Сулфате

Чељезни сулфат је јонско једињење са хемијском формулом ФеСО₄. Може постојати у различитим типовима кристала, зависно од количине прикључених молекула воде. Има безводни облик, монохидрат, тетрахидрат, пентахидрат, хексахидрат и хептахидрат. Међу њима је облик хептахидрата плаве, зелене боје. Облици монохидрата, пентахидрата и хексахидрата релативно су ретки. Осим кристала плаве, зелене боје, други облици жељезовог сулфата су углавном кристали беле боје. Када се загреју хидрирани кристали губе воду и постају безводна чврста супстанца. Даљњим загревањем разлаже се у сумпор диоксид, сумпор триоксид и гвожђе (ИИИ) оксид (црвенкасто смеђе боје). Они су кристали без мириса. Чест сулфат се лако раствара у води и, у том случају, железов ион формира хекса акуа комплекс, [Фе (Х₂О)₆]²⁺. Ферозни сулфат користи се за лечење стања недостатка гвожђа попут анемије са недостатком гвожђа. Не само за људе, већ се додаје и биљкама. У условима попут хлорозе гвожђа, где лишће биљке постаје жуто, даје се бледо обојена боја. Поред тога, користи се као прекурсор за синтезу других једињења. Пошто је средство за смањивање, користи се и за редокс реакције.