Разлика између формалне напуњености и стања оксидације

Тхе кључна разлика између формалног набоја и оксидационог стања је то формални набој је набој атома у молекули израчунамо претпостављајући да су електрони у хемијским везама подједнако подељени између атома, док је оксидационо стање број електрона који атом изгуби или стекне или подели са другим атомом.

Формално наелектрисање и оксидационо стање различити су појмови, иако обично претпостављамо да су исти. Формални набој одређује број електрона који се јављају око атома молекула, док оксидационо стање одређује број електрона размењених између атома током стварања молекула.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је формална накнада 
3. Шта је оксидационо стање
4. Упоредна упоредба - формално пуњење и стање оксидације у табеларном облику
5. Резиме

Шта је формална наплата?

Формални набој је набој атома у молекули израчунавајући претпостављајући да су електрони у хемијским везама подједнако подељени између атома. Стога, приликом одређивања формалног набоја, упоређујемо број електрона око неутралног атома и број електрона око тог атома када је он у молекули. У овом одређивању формалног набоја, морамо електроне молекула доделити појединачним атомима. Овде такође морамо размотрити следеће захтеве;

1. Морамо доделити невезујуће електроне атому у коме се јављају невезани електрони
2. Морамо поделити електроне подједнако између дељених атома

Математички однос за ово израчунавање је следећи:

Формални набој = (број електрона валенције у неутралном атому) - (број усамљених пара електрона) - (1/2 * електрона везе пара)

Слика 1: Формална пуњења озона и нитрата

Размотримо пример како бисмо разумели овај феномен. За молекул амонијака постоје три Н-Х везе и усамљени пар електрона на атому азота. Тада када можете израчунати следеће;

Формално пуњење Н = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0

Формални набој Х = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0

Шта је оксидационо стање?

Оксидационо стање је број електрона који одређени атом може изгубити, добити или делити са другим атомом. Овај термин се примењује на било који хемијски елемент у молекулама (израз оксидациони број се примењује углавном на централне атоме метала координационих комплекса, мада ове термине користимо наизменично). Оксидационо стање заправо даје степен оксидације атома у једињењу. Увек бисмо требали давати оксидационо стање као цео број, а оно је представљено хинду-арапским бројевима, укључујући набој атома. На пример, оксидационо стање гвожђа у ФеО је +2.

Слика 02: Оксидациона стања атома у различитим молекулима

Савети за утврђивање оксидационог стања:

1. Оксидационо стање једног елемента је нула (ово укључује и молекуле направљене од једног елемента).
2. Укупни набој молекула или јона је збир набоја сваког атома.
3. Оксидационо стање алкалних метала је увек +1, а за земноалкалијске метале је +2.
4. У међувремену, оксидационо стање флуора увек је -1.
5. Даље, оксидационо стање водоника је обично +1. Али понекад је -1 (када се веже на алкалне или земноалкалијске метале.)
6. Такође, генерално, оксидационо стање кисеоника је -2 (али код пероксида и супер-оксида оно може варирати).
7. Највише електронегативног атома у молекули добија негативан набој, а други добија позитивни набој.

Оксидационо стање је веома корисно за одређивање продуката у редокс реакцијама. Редокс реакције су хемијске реакције које укључују размену електрона између атома. У редокс реакцијама, две полу-реакције се одвијају паралелно истовремено. Једна је реакција оксидације, а друга је реакција редукције. Реакција оксидације укључује повећање стања оксидације атома, док реакција редукције укључује смањење оксидационог стања атома.

Која је разлика између формалне напуњености и стања оксидације?

Кључна разлика између формалног набоја и стања оксидације је у томе што је формални набој набој атома у молекули који израчунавамо претпостављајући да су електрони у хемијским везама подједнако подељени између атома, док је оксидационо стање број електрона који атом изгуби или добије или дели са другим атомом. На пример, формални набој атома азота у молекули амонијака је 0, док је оксидационо стање +3.

Испод инфографике је приказана разлика између формалног набоја и оксидационог стања.

Преглед - Формална пуњења и оксидација

Формално наелектрисање и стање оксидације различити су појмови, иако неки претпостављају да су иста. Кључна разлика између формалног набоја и стања оксидације је у томе што је формални набој набој атома у молекули који израчунавамо претпостављајући да су електрони у хемијским везама подједнако подељени између атома, док је оксидационо стање број електрона који атом изгуби или добије или дели са другим атомом.

Референце:

1. „2.3: Формалне накнаде“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 25. јула 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. Начело формалне наплате В.1. Ју - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Додјела стања оксидације“ САРАНПХОНГ ИИМКЛАН - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа