Разлика између геометријских изомера и структурних изомера

Геометријски изомери вс структурални изомери

Изомери су различита једињења са истом молекуларном формулом. Постоје различите врсте изомера. Изомери се углавном могу поделити у две групе као уставни изомери и стереоизомери. Уставни изомери су изомери гдје се повезивање атома разликује у молекулама. У стереоизомерима атоми су повезани истим редоследом, за разлику од уставних изомера. Стереоизомери се разликују само у распореду њихових атома у простору. Стереоизомери могу бити две врсте, енантиомери и дијастереомери. Дијастереомери су стереоизомери, чији молекули нису међусобно огледало. Енантиомери су стереоизомери, чији молекули нису једносмерне слике огледала. Енантиомери се јављају само са киралним молекулама. Хирални молекул је дефинисан као онај који није идентичан својој зрцалној слици. Стога су кирални молекул и његова зрцална слика међусобно енантиомери. На пример, молекул 2-бутанола је хирални, а он и његове огледало су енантиомери.

Геометријски изомери

Геометријски изомери су врста стереоизомера. Ова врста изомера резултира када молекули имају ограничену ротацију, у основи, због двоструке везе. Када постоји једна веза угљеник-угљеник, ротација је могућа. Стога, колико год нацртали атоме, њихов распоред ће бити исти. Али када постоји двострука веза угљеник - угљеник, можемо извући два распоред атома у молекули. Настали изомери познати су као цис, транс изомери или Е-З изомери. У цис изомерима, исте врсте атома су на истој страни молекула. Али у транс изомеру, исте врсте атома су на супротној страни молекула. На пример, цис и транс структуре за 1,2-дихлоретан су следећи.

Да би молекул имао геометријске изомере, није довољно имати само двоструку везу. Два атома или групе везане на једном крају двоструке везе требало би да буду различите. На пример, следећи молекул нема геометријске изомере, оба атома на левој страни су водони. Због тога, ако то нацртамо било цис или транс, оба молекула су иста.

Али није важно да ли су све четири прикачене групе или атоми различити. Том приликом их можемо назвати Е или З.

Структурни изомери

Они су такође познати као уставни изомери. Уставни изомери су изомери, гдје се повезаност атома разликује у молекулама. Бутан је најједноставнији алкан који показује уставну изомеризам. Бутан има два уставна изомера, сам бутан и изобутен.

Пошто су њихове везе различите, две молекуле имају различита физичка и хемијска својства. Структурални изомери могу да се формирају од угљоводоника где имају најмање четири атома угљеника. Постоје три врсте структуралних изомера као скелетни, позициони и функционални изомери групе. У скелетној изомерији, као што је дато у горњем примеру, скелет је преуређен да даје различите изомере. У изомерима положаја, функционална група или друга група мења положај. У изомерима функционалне групе, иако имају исту формулу, молекули се разликују од различитих функционалних група.