Тхе кључна разлика Између халогена и халогенида метала је то халоген је хемијски елемент групе 17, док је халогенид метала једињење које садржи метал и халоген.
Метални халогениди су јонска или ковалентна једињења халогена. Халоген је хемијски елемент и сви елементи у групи 17 периодичне табеле познати су углавном као халогени.
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је халоген
3. Шта је метал халогенид
4. Упоредна упоредба - Халоген вс Металхалид у табеларном облику
5. Резиме
Халогени су хемијски елементи групе 17 у периодичној табели. Група садржи пет хемијских елемената, укључујући флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и Астатин (Ат). Често користимо симбол Кс да симболизира халоген. Израз халоген односи се на "производњу соли". То значи; ови хемијски елементи имају тенденцију да стварају соли при реакцији нг са металима. Реакцијом халогена и метала настаје широк спектар једињења соли. Халогена група садржи елементе који постоје у различитим фазама материје. На пример, флуор и хлор су гасови, док је бром течност, а јод је чврста супстанца на собној температури.
Слика 01: Хлор, бром и јод
Испод групе халогена у периодичној табели смањује се реактивност, повећава се величина атома, смањује се електронегативност, фаза материје се мења из гаса у чврсту материју итд. Када се разматра употреба халогена, они су корисни као дезинфекциона средства, што је важно за халогене лампе, корисне као састојци у неким лековима, итд.
Метални халогениди су јонска или ковалентна једињења метала и халогена. Нека једињења ковалентних метали халида настају или као дискретни молекули или као полимерна структура. Сви халогени имају тенденцију да реагују са металима, формирајући металне халогениде.
Слика 02: Структура флуорида антимона метала
Теоретски, можемо произвести метал халогенид реакцијом између хемијских елемената, али ова врста реакције је практично егзотермна. Стога можемо користити и неке друге методе као што су реакција неутрализације металних оксида и хидроксида.
Када се узму у обзир својства, јонски халогениди метала су високо стабилни; стога имају тенденцију високих талишта и врелишта. Међутим, ова једињења се слободно растварају у води. Нека једињења су такође добра. Али, слабо су растворљиви у органским растварачима. Штавише, дискретни молекули халогенида метала имају релативно ниске тачке топљења и кључања.
Кључна разлика између халогена и халогена метала је у томе што је халоген хемијски елемент групе 17, док је халогенид метала једињење које садржи метал и халоген. Другим речима, халоген је хемијски елемент, док је халогенид метала хемијско једињење.
Штавише, даља разлика између халогена и металхалогена је у томе што халоген може постојати у различитим фазама материје, укључујући флуор и хлор у гасној фази, бром у течној фази и јод у чврстој фази, али метални халогениди постоје у чврста фаза.
Укратко, кључна разлика између халогена и халогенида метала је у томе што је халоген хемијски елемент групе 17, док је халогенид метала једињење које садржи метал и халоген. У основи, халоген је хемијски елемент, док је халогенид метала хемијско једињење.
1. "Халоген." Википедиа, Фондација Викимедиа, 30. јуна 2019, доступно овде.
1. "Халогени" В. Оелен - Сциенце Маде Аливе: Цхемистри / Елем - ХалогенсТрансферред фром ен.википедиа то Цоммонс од стране корисника: ТимофејЛееСуда користећи ЦоммонсХелпер (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „ПАнтимин-пентафлуорид-2Д“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа