Разлика између халогена и ксенона

Халоген вс Ксенон

Различити елементи у периодичној табели имају различита својства, али елементи са сличним својствима су састављени и направљени у групама.

Халогени

Халогени су низ неметала групе 17 у периодичној табели. Флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и астатин (Ат) су халогени. Халогени су у сва три стања као чврста супстанца, течност и гасови. Флуор и хлор су гасови док је бром течност. Јод и астатин природно се налазе у виду чврстих материја. Пошто сви елементи припадају истој групи, показују нека слична својства и можемо идентификовати неке трендове промене својстава.

Сви халогени су неметали и имају заједничку електронску конфигурацију² п⁷; такође, у конфигурацији електрона постоји образац. Како се спуштате по групи, атомски број се повећава, тако да се повећава и коначна орбитала у којој се пуни електрон. Доље у групи се повећава величина атома. Стога се привлачност између језгра и електрона у последњој орбити смањује. То заузврат доводи до смањења енергије јонизације у групи. Такође док се спуштате по групи, смањује се електронегативност и реактивност. Супротно томе, тачка кључања и талишта повећавају групу.

Халогени се у природи налазе као дијатомске молекуле. У поређењу са другим елементима у периодичној табели, они су врло реактивни. Имају високу електронегативност од осталих елемената због високог ефикасног нуклеарног набоја. Нормално када халогени реагују са другим елементима (посебно са металима) добијају електрон и формирају јонска једињења. Дакле, они имају способност да формирају -1 аниона. Осим тога, они такође учествују у прављењу ковалентних веза. Тада такође имају тенденцију да привлаче електроне у вези према себи због велике електронегативности.

Халогениди водоника су јаке киселине. Флуор је, међу осталим, халоген, најактивнији, и веома је корозиван и врло токсичан. Хлор и бром се користе као дезинфицијенси за воду. Даљи хлор је битан ион за наше тело.

Ксенон

Ксенон је племенити гас са хемијским симболом Ксе. Његов атомски број је 54. Пошто је то племенити гас, његове орбите су потпуно испуњене електронима и има електронску конфигурацију [Кр] 5с² 4д¹⁰ 5п⁶. Ксенон је тешки гас без мириса и мириса. Присутна је у Земљиној атмосфери у траговима.

Иако ксенон нереагује, може да се оксидује веома снажним оксидантима. Због тога су синтетизована многа ксенонска једињења. Ксенон има природно осам стабилних изотопа. Ксенон се користи у ксенонским бљескалицама које су уређаји за емитовање светлости. Ласер произведен из ксенонских хлорида користи се у дерматолошке сврхе. Такође, ксенон се користи као општи анестетик у медицини. Одређени ксенонски изотопи су радиоактивни. ¹³³Ксе изотоп, који емитује гама зрачење, користи се за снимање органа у телу помоћу рачунарске томографије са једном фотоном емисијом.

Халоген вс Ксенон

• Ксенон је племенити гас и налази се у групи 18, док су халогени у групи 17.

• У ксенону су орбите потпуно испуњене, али у халогенима нису потпуно.

• Халогени су високо реактивни у поређењу с ксеноном.

• Халогени чине велики број једињења са другим елементима док ксенон има ограничен број једињења.