Разлика између халогена и халогенида

Тхе кључна разлика између халогена и халогенида је то халогени су хемијски елементи који имају један непарни електрон у својој најудаљенијој п орбитали, док халогени немају паране електрона.

Халогени су елементи групе 7. Будући да у п орбитали имају непарни електрон, најчешће оксидационо стање халогена је -1, јер се могу добити стабилним добијањем једног електрона. Овај добијање електрона формира халогенид. Стога су халогениди анионски облик халогена.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су халогени
3. Шта су халиди
4. Упоредна упоредба - Халогени и халогениди у табеларном облику
5. Резиме

Шта су халогени?

Халогени су хемијски елементи групе 7 који имају 5 електрона у најудаљенијој п орбитали. Даље, ови елементи имају један непарни електрон у својој најудаљенијој п орбитали. Стога је врло реактивно добити електрон извана и постати стабилан. Они лако формирају анионски облик, халогенид, добијањем једног електрона.

Слика 01: Појава халогена. (Са леве на десно: хлор, бром, јод.)

Чланови ове групе су флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и Астатин (Ат). Даље, разлог давања имена халогеном је тај што сви они могу формирати натријумове соли сличних својстава. Можемо видети све фазе материје унутар ове групе; флуор и хлор су природни гасови, бром је течан, а јод чврсто једињење у нормалним условима. Астатин је радиоактивни елемент. Штавише, општа конфигурација електрона ових елемената је нс²нп⁵.

Шта су халиди?

Халогениди су анионски облици халогена. Стога се ове хемијске врсте формирају када халоген стекне електрон извана како би добио стабилну конфигурацију електрона. Тада конфигурација електрона постаје нс²нп⁶. Међутим, халогенид ће увек имати негативан набој. Чланови ове групе укључују флуор (Ф^-), хлорид (Цл^-), бромид (Бр^-), јодид (И^-) и астатин (Ат^-). Соли које имају ове јоне су халогене соли. Поред тога, сви ови халогениди су безбојни и јављају се у чврстим кристалним једињењима. Ове чврсте супстанце имају високу негативну енталпију формирања. Због тога, то значи да се ове чврсте супстанце лако формирају.

Постоје посебни тестови из којих можемо утврдити присуство халогенида. На пример, можемо да користимо сребрни нитрат да укажемо на присуство хлорида, бромида и јодида. То је зато што, када у раствор који садржи хлоридне јоне додамо сребрни нитрат, талог сребрног хлорида. Ако у раствор који садржи бромид додамо сребрни нитрат, формира се кремасти талог сребрног бромида. За растворе који садрже јодидни јон даје талог зелене боје. Али, не можемо идентификовати флуорид из овог теста, јер флуориди не могу формирати талог са сребрним нитратом.

Која је разлика између халогена и халогенида?

Халогени су хемијски елементи групе 7 који имају 5 електрона у најудаљенијој п орбити, укључујући непарни електрон. Халиди су анионски облици халогена и немају парни електрон. Ово је главна разлика између халогена и халогенида. Даље, чланови халогене групе су флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и Астатин (Ат). С друге стране, чланови халогене групе су флуор (Ф^-), хлорид (Цл^-), бромид (Бр^-), јодид (И^-) и астатин (Ат^-). Слиједи детаљна разлика између халогена и халогенида у табеларном облику.

Преглед - Халогени вс Халидес

Халогени су елементи групе 7 који имају непарни електрон на спољној орбити. Они се формирају у халогениде добијањем електрона и постају стабилни. Према томе, кључна разлика између халогена и халогенида је у томе што су халогени хемијски елементи који имају један непарни електрон у њиховој најудаљенијој п орбитали, док халогени немају паранене електроне.

Референце:

1. "Халиде." Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. јуна 2018. Доступно овде 
2. Цхристе, Карл и др. "Халогени елемент." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 3. новембра 2017. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. Халогени В. Оелен - Сциенце Маде Аливе: Цхемистри, (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа