Разлика између водикове и ковалентне везе

Водонична веза вс ковалентна веза

Хемијске везе држе атоме и молекуле заједно. Везе су важне у одређивању хемијског и физичког понашања молекула и атома. Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим да би постали стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Ковалентна веза је једна таква хемијска веза која повезује атоме у хемијским једињењима. Водоничне везе су интермолекуларне атракције између молекула.

Водоничне везе

Када се водоник веже на атом електронегатива као што је флуор, кисеоник или азот, настаће поларна веза. Због електронегативности, електрони у вези ће више бити привлачени електронегативним атомом него атомом водоника. Стога ће атом водоника добити делимични позитивни набој, док ће више електронегативни атом добити делимични негативни набој. Када су два молекула која имају ово раздвајање набоја близу, настаће сила привлачења између водоника и негативно наелектрисаног атома. Ова атракција је позната као везивање водоника. Водоничне везе су релативно јаче од осталих диполних интеракција и оне одређују молекуларно понашање. На пример, молекули воде имају међусобно молекуларно везивање водоника. Једна молекула воде може да формира четири водоничне везе са другом молекулом воде. Пошто кисеоник има два усамљена пара, он може формирати две водоничне везе са позитивно наелектрисаним водоником. Тада се два молекула воде могу знати као димер. Сваки молекул воде може да се веже са још четири молекула због способности везивања водоника. То доводи до веће тачке кључања воде, иако молекул воде има малу молекулску тежину. Стога је енергија потребна за прекидање водоничних веза када иду у гасовиту фазу велика. Даље, водоничне везе одређују кристалну структуру леда. Јединствени распоред ледене решетке помаже му да плута на води, чиме штити живот воде у зимском периоду. Поред овога, везивање водоника игра виталну улогу у биолошким системима. Тродимензионална структура протеина и ДНК базирана је искључиво на водоничним везама. Водоничне везе се могу уништити грејањем и механичким силама.

Ковалентне обвезнице

Када два атома са сличном или врло малом разликом електронегативности реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. Оба атома могу добити електронску конфигурацију племенитог гаса дељењем електрона на овај начин. Молекула је производ настао формирањем ковалентних веза између атома. На пример, када се исти атоми споје да формирају молекуле попут Цл₂, Х₂, или П₄, сваки атом је везан за другог ковалентном везом. Молекул метана (ЦХ₄) такође има ковалентне везе између атома угљеника и водоника. Метан је пример за молекул који има ковалентне везе између атома са врло малом разликом електронегативности.