Разлика између водикове и јонске везе

Тхе кључна разлика између водоничне везе и јонске везе је да јонска веза постоји између сталних аниона и катиона, док водоничне везе постоје између делимичних позитивних и делимичних негативних наелектрисања.

Хемијске везе држе атоме и молекуле заједно. Везе су важне у одређивању хемијског и физичког понашања молекула и атома. Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим да би постали стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Јонске везе су једна таква хемијска веза, која повезује атоме у хемијским једињењима. Водоничне везе су интермолекуларне атракције између молекула.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је водонична веза 
3. Шта је јонска веза
4. Упоредна упоредба - водонична веза вс јонска веза у табеларном облику
5. Резиме

Шта је водоник веза?

Кад се водоник веже на атом електронегатива као што је флуор, кисеоник или азот, он ће створити поларну везу. Због електронегативности, електрони у вези привлаче се електронегативним атомом више него атомом водоника. Стога ће атом водоника добити делимични позитивни набој, док ће више електронегативни атом добити делимични негативни набој. Кад су два молекула која имају ово раздвајање набоја близу, сила привлачења расте између водоника и негативно наелектрисаног атома. То називамо везивањем водоника.

Водоничне везе су релативно јаче од осталих диполних интеракција и оне одређују молекуларно понашање. На пример, молекули воде имају међусобно молекуларно везивање водоника. Једна молекула воде може да формира четири водоничне везе са другом молекулом воде. Пошто кисеоник има два усамљена пара, он може формирати две водоничне везе са позитивно наелектрисаним водоником. Затим две молекуле воде можемо назвати димерима. Сваки молекул воде може да се веже са још четири молекула због способности везивања водоника. То доводи до веће тачке кључања воде, иако молекул воде има малу молекулску тежину. Стога је енергија потребна за прекидање водоничних веза када иду у гасовиту фазу велика.

Слика 01: Водикове везе између водених молекула

Даље, водоничне везе одређују кристалну структуру леда. Јединствени распоред ледене решетке помаже му да лебди на води; према томе, заштита живота воде у зимском периоду. Поред овога, везивање водоника игра виталну улогу у биолошким системима. Тродимензионална структура протеина и ДНК базирана је искључиво на водоничним везама. Штавише, водоничне везе се могу уништити грејањем и механичким силама.

Шта је јонска веза?

Атоми могу добијати или губити електроне и формирати негативне или позитивно наелектрисане честице. Ове честице се називају јони. Постоје електростатичке интеракције између јона. Јонско везивање је привлачна сила између ових насупрот наелектрисаних јона. На јачину електростатичких интеракција у великој мери утичу вредности електронегативности атома у јонској вези. Електронегативност даје меру афинитета атома према електронима. Атом са великом електронегативношћу може привући електроне из атома са слабом електронегативношћу да формира јонску везу.

Слика 02: Формирање јонске везе у натријум-хлориду

На пример, натријум хлорид има јонску везу између натријум јона и хлоридног јона. Натријум је метал; стога има веома ниску електронегативност (0,9) у поређењу са хлором (3,0). Због ове разлике у електронегативности, хлор може привући електрон из Натријума и формирати Цл- и На + јоне. Због тога оба атома добијају стабилну, племениту електронску конфигурацију гаса. Цл- и На + су спојени веома јаким привлачним електростатским силама, стварајући тако јонску везу.

Која је разлика између водикове и јонске везе?

Водоничне везе су интермолекуларне атракције, док су јонске везе привлачне електростатичке силе. Кључна разлика између водоничне и јонске везе је у томе што јонска веза постоји између трајних аниона и катиона, док водоничне везе постоје између делимичних позитивних и делимичних негативних наелектрисања. Поред тога, јонске везе су јаче од водоничних веза.

Штавише, водоничне везе настају када постоји атом водоника и електронегативни атом док ионске везе настају између било ког метала и неметала. Дакле, ово је значајна разлика између водоничне и јонске везе. Поред тога, додатна разлика између водоничне везе и јонске везе је у томе што се водоничне везе лако разбијају јер су или интермолекуларне или интрамолекуларне силе привлачења, али јонске везе су јаке хемијске везе које је тешко разбити..

Преглед - Водикова и јонска веза

Јонске везе настају унутар јонских једињења. Водикове везе су међу-молекуларне везе. Кључна разлика између водоничне и јонске везе је у томе што јонска веза постоји између трајних аниона и катиона, док водоничне везе постоје између делимичних позитивних и делимичних негативних набоја.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери водоник-обвезница“. ТхоугхтЦо, мај. 6, 2019, доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Дефиниција јонске обвезнице“. ТхоугхтЦо, 26. јануара 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Водиково везивање у води-2Д“ (Јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа
2. „НаЦл ионска веза“ Аутор Мховисон - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа