Разлика између идеалног и стварног гаса

Идеал Гас вс Реал Гас
 

Плин је једно од стања у коме материја постоји. Има контрадикторна својства од чврстих течности и течности. Гасови немају наређење и заузимају било који дати простор. На њихово понашање у великој мери утичу променљиве као што су температура, притисак итд.

Шта је идеалан гас?

Идеални гас је теоретски концепт који користимо у наше студије. Да би гас био идеалан, они би требало да имају следеће карактеристике. Ако један од њих недостаје, онда се гас не сматра идеалним гасом.

• Међ молекуларне силе између молекула гаса су занемарљиве.

• Молекули гаса се сматрају точкастим честицама. Стога, у поређењу са простором где заузимају молекули гаса, количина молекула је безначајна.

Нормално, гасовити молекули испуњавају сваки дани простор. Због тога, када велики простор заузима ваздух, сам молекул гаса је врло мали у поређењу с простором. Стога је претпоставка да су молекули гаса као тачке честица тачно у одређеној мери. Међутим, постоје неке молекуле гаса са значајном запремином. Занемаривање јачине звука даје грешке у овим случајевима. Према првој претпоставци, морамо узети у обзир да не постоји међумолекуларна интеракција између гасовитих молекула. Међутим, у стварности постоје барем слабе интеракције међу њима. Али, гасовити се молекули крећу брзо и насумично. Због тога немају довољно времена за међусобну интеракцију са другим молекулама. Према томе, када се погледа у овом углу, помало је тачно да се прихвати и прва претпоставка. Иако кажемо да су идеални гасови теоретски, не можемо рећи да је истина 100%. Има случајева да гасови делују као идеални гасови. Идеалан гас карактеришу три променљиве, притисак, запремина и температура. Следећа једначина дефинише идеалне гасове.

ПВ = нРТ = НкТ

П = апсолутни притисак

В = запремина

н = број молова

Н = број молекула

Р = универзална константа гаса

Т = апсолутна температура

К = Болтзманнова константа

Иако постоје ограничења, одређујемо понашање гасова помоћу горње једначине.

Шта је прави гас?

Када је једна од две или обе горе дате претпоставке неважећа, ти гасови су познати као прави гасови. Ми се у природном окружењу заиста сусрећемо са стварним гасовима. Прави гас варира од идеалног стања при врло високим притисцима. То је зато што када се притисне веома висок притисак, запремина у којој се гас пуни постаје врло мања. Затим у поређењу са простором не можемо занемарити величину молекула. Поред тога, идеални гасови долазе у стварно стање и то при врло ниским температурама. При ниским температурама кинетичка енергија гасовитих молекула је врло ниска. Стога се полако крећу. Због тога ће доћи до међу молекуларне интеракције између молекула гаса, коју не можемо занемарити. За праве гасове не можемо користити горњу једнаџбу идеалног гаса јер се они понашају другачије. Постоје сложеније једначине за прорачун стварних гасова.

Која је разлика између идеалних и стварних гасова? • Идеални гасови немају међумолекуларне силе и молекуле гаса које се сматрају честицама. Супротно томе, прави молекули гаса имају величину и запремину. Даље имају интермолекуларне силе. • Идеални гасови се не могу наћи у стварности. Али гасови се на тај начин понашају при одређеним температурама и притисцима. • Гасови се понашају као прави гасови при високом притиску и ниским температурама. Прави гасови се понашају као идеални гасови при ниским притисцима и високим температурама. • Идеални гасови се могу повезати са ПВ = нРТ = НкТ једначином, док стварни гасови не могу. За одређивање стварних гасова постоје много сложеније једначине.