Разлика између идеалног и стварног гаса

ИДЕАЛ ГАС вс РЕАЛ ГАС

Материје су течне, чврсте и гасне које се могу препознати по њиховим кључним карактеристикама. Чврсти састојци имају снажан састав молекуларне привлачности који им даје одређени облик и масу, течности попримају облик своје посуде, јер се молекули крећу, што одговарају један другом, а гасови се дифундирају у ваздуху, јер се молекули слободно крећу. Карактеристике гасова су врло различите. Постоје гасови који су довољно јаки да реагују са другом материјом, постоје чак и са врло јаким мирисом, а неки се могу растворити у води. Овде ћемо моћи да приметимо неке разлике између идеалног и стварног гаса. Понашање стварних гасова је врло сложено, док је понашање идеалних гасова много једноставније. Понашање правог гаса може бити опипљивије ако у потпуности разумемо идеалан гас понашања.

Овај идеални гас може се сматрати „тачком масе“. То једноставно значи да је честица изузетно мала тамо где је њена маса скоро нула. Идеална честица гаса, дакле, нема запремину док стварна честица гаса има стварну запремину јер се прави гасови састоје од молекула или атома који обично заузимају неки простор иако су изузетно мали. У идеалном гасу се сматра да је судар или удар између честица еластичан. Другим речима, током судара честица није укључена ни привлачна ни одбојна енергија. Како недостаје енергија међу честицама, кинетичке силе ће остати непромењене у молекулама гаса. Супротно томе, за сударе честица правих гасова се каже да нису еластични. Прави гасови се састоје од честица или молекула који се могу веома привлачити трошећи одбојну енергију или привлачну силу, баш као што су водена пара, амонијак, сумпор диоксид и сл..

Притисак је много већи у идеалном гасу у поређењу са притиском правог гаса, јер честице немају привлачне силе које омогућавају молекулима да се задрже кад се сударају при ударцу. Стога се честице сударају с мање енергије. Разлике које се разликују између идеалних гасова и стварних гасова могу се најјасније посматрати када ће притисак бити висок, ови молекули гаса су велики, температура ниска и када молекули гаса испољавају снажне привлачне силе.

ПВ = нРТ је једначина идеалног гаса. Ова једначина је важна због њене способности да споји сва основна својства гасова. Т означава температуру и треба увек да се мери у Келвину. "Н" означава број молова. В је запремина која се обично мери у литрама. П означава притисак где се обично мери у атмосфери (атм), али се такође може мерити и у паскалима. Р се сматра идеалном константом гаса која се никада не мења. С друге стране, будући да се сви стварни гасови могу претворити у течности, холандски физичар Јоханнес ван дер Ваалс смислио је модификовану верзију једнаџбе идеалног гаса (ПВ = нРТ):

(П + а / В2) (В - б) = нРТ. Вредност „а“ је константна, као и „б“, и зато је треба експериментално одредити за сваки гас.

САЖЕТАК:

1.Идеални гас нема дефинитивну запремину док стварни гас има дефинитивну запремину.

2.Идеални гас нема масу док прави гас има масу.

3. Судар идеалних гасних честица је еластичан док је нееластичан за прави гас.

4.Нема енергије која је укључена током судара честица идеалног гаса. Судар честица у стварном гасу привлачи енергију.

5. Притисак је висок у идеалном гасу у поређењу са стварним гасом.

6.Идеални гас следи једначину ПВ = нРТ. Стварни гас следи једначину (П + а / В2) (В - б) = нРТ.