Разлика између закона о идеалном гасу и стварног закона о гасу

Тхе кључна разлика између закона о идеалном гасу и стварног закона о гасу је то закон о идеалном гасу описује понашање теоријског гаса, док стварни закон о гасу описује понашање заиста присутних гасова у универзуму.

Идеалан гас је теоретски гас чије насумично покретне честице гаса имају потпуно еластичне сударе и нема других интеракција међу њима. Према овој дефиницији, можемо разумети да се ови идеални гасови не могу појавити у природи, јер у суштини постоје интеракције између гасних честица за било који гас који познајемо. У ствари, гасови за које знамо су прави гасови.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон о идеалном гасу
3. Шта је закон о стварном гасу
4. Упоредна упоредба - Идеални закон о гасу против стварног закона о гасу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је закон о идеалном гасу?

Идеални закон о гасу је једначина која описује понашање идеалног гаса. Идеални гасови су хипотетички и ови гасови се јављају само у теоријама. Стога, користећи закон о идеалном гасу, можемо разумети и проценити понашање многих стварних гасова које познајемо. Међутим, има неколико ограничења. Такође, овај закон је комбинација неколико других закона:

• Боилеов закон
• Цхарлесов закон
• Авогадров закон
• Гаи-Луссац-ов закон

Прорачун

У основи, закон о идеалном гасу можемо дати на следећи начин;

ПВ = нРТ

Где је П притисак, В је запремина и Т је температура идеалног гаса. Овде је "н" број молова идеалног гаса, а "Р" је константа - ми то називамо идеална константа гаса. Има универзалну вредност; вредност Р је иста за било који гас и износи 8.314 Ј / (К · мол).

Штавише, из овог закона можемо добити различите деривате; моларни облик, комбиновани облик итд. На пример, пошто је „н” број молова, можемо га дати користећи молекулску масу гаса. Деривација је следећа.

н = м / М

где је н број молова гаса, м је маса гаса и М је молекулска маса гаса. Користећи горњу једначину,

ПВ = нРТ

ПВ = (м / М) РТ

Ако желимо да добијемо густину гаса, можемо да користимо горњу једначину на следећи начин;

П = (м / ВМ) РТ

П = ρРТ / М

Штавише, ако желимо да добијемо комбинирани закон о гасу из закона идеалног гаса, можемо га извести на следећи начин; за два гаса „1“ и „2“, притисак, запремина и температура су П₁,В₁,Т₁ и П₂, В₂ и т₂. Тада за два гаса можемо написати две једначине;

П₁В₁  = НРТ₁… (1)

П₂В₂   = НРТ₂ … (2)

Дељењем једначине (1) од једначине (2), добијамо,

(П₁В₁) / (Стр₂В₂) = Т₁/ Т₂

Ову једначину можемо преуредити на следећи начин;

П₁В₁/ Т₁   = П₂В₂/ Т₂

Шта је закон о стварном гасу?

Прави закон о гасу, такође назван Закон ван дер Ваалса, је изведен из закона о идеалном гасу да би се описало понашање стварних гасова. Пошто се реални гасови не могу понашати идеално, закон о стварном гасу унео је измене у компоненти притиска и запремине у закон о идеалном гасу. Дакле, запремину и притисак можемо добити на следећи начин:

Запремина реалног гаса = (В_м - б)

Притисак правог гаса = (П + а н²/ В²)

Тада можемо добити прави закон о гасу применом ових модификованих компоненти на закон о идеалном гасу на следећи начин:

(П + а н²/ В²) (В_м - б) = нРТ

Где, В_м је моларна запремина гаса, Р је универзална константа гаса, Т је температура стварног гаса, П је притисак.

Која је разлика између идеалног закона о гасу и стварног закона о гасу?

Идеални закон о гасу је једначина која описује понашање идеалног гаса. Закон о стварном гасу произлази из закона идеалног гаса који одговара понашању стварних гасова. Дакле, кључна разлика између закона о идеалном гасу и стварног закона о гасу је у томе што закон о идеалном гасу описује понашање теоријског гаса, док стварни закон о гасу описује понашање заиста насталих гасова у универзуму.

Штавише, закон идеалног гаса можемо извести из једначине ПВ = нРТ, а стварни закон гаса из једначине (П + а н²/ В²) (В_м - б) = нРТ.

Резиме - Идеални закон о гасу против реалног закона о гасу

Укратко, идеални гас је хипотетичка супстанца која има потпуно еластичне сударе између честица гаса, својство које већина правих гасова за које знамо не показује. Кључна разлика између закона о идеалном гасу и стварног закона о гасу је у томе што закон о идеалном гасу описује понашање теоријског гаса, док стварни закон о гасу описује понашање гасова који се стварно јављају у универзуму.

Референце:

1. Идеални закон о гасу, хиперфизика. Државни универзитет Џорџија, доступан овде.

Љубазношћу слике:

1. „Идеални односи у вези са гасом“ Аутор: Цмглее - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Идеални закон о гасу“ од БлиумЈ - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа