Разлика између закона идеалног гаса и Ван дер Ваалсове једначине

Кључна разлика - идеално Гасни Лав вс Ван дер Ваалс једначина

Закон о идеалном гасу је темељни закон, док је Ван дер Ваалсова једнаџба модификована верзија закона о идеалном гасу. Тхе кључна разлика Између закона о идеалном гасу и ван дер Ваалове једначине је то За идеалне гасове користи се једначина закона идеалног гаса док се Ван дер Ваалова једнаџба може користити и за идеалне гасове и за стварне гасове.

Гасови су једињења која постоје у гасовитој фази материје. Да би се разумело понашање и својства гаса користе се закони о гасу. Ови закони о гасу користе се за описивање својстава идеалних гасова. Идеалан гас је хипотетичко гасовито једињење које има јединствене карактеристике, тј. Нема привлачних сила између молекула идеалног гаса. Међутим, прави гасови се врло разликују од идеалних гасова. Али неки стварни гасови се понашају као идеални гасови када се обезбеде прави услови (високе температуре и ниски притисци). Стога се закони о гасу мењају пре него што их користе са правим гасовима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон о идеалном гасу
3. Шта је Ван дер Ваалсова једначина
4. Упоредна упоредба - Идеални закон о гасу и Ван дер Ваалсова једнаџба у табеларном облику
5. Резиме

Шта је идеална једначина закона о гасу?

Једнаџба идеалног закона о гасу је основни закон хемије. Закон о идеалном гасу указује да је производ притиска и запремине идеалног гаса пропорционалан производу температуре и броју гасних честица идеалног гаса. Једнаџба идеалног закона о гасу може се дати као доље.

ПВ = НкТ

Где је П притисак, В је запремина, Н је број гасних честица, а Т је температура идеалног гаса. "К" је константа пропорционалности позната као Болтзманнова константа (вредност те константе је 1,38 к 10^-23 Ј / К). Међутим, најчешћи облик ове једначине је следећи.

ПВ = нРТ

Где је П притисак, В је запремина, н је број молова гаса и Т је температура гаса. Р је позната као универзална константа гаса (8.314 Јмол^-1К^-1). Ова једначина може се добити на следећи начин.

Болтзманнова константа (к) = Р / Н

Применом овог односа на основну једначину,

ПВ = Н к (Р / Н) к Т

ПВ = РТ

За „н“ број молова,

ПВ = нРТ

Шта је Ван дер Ваалсова једначина?

Ван дер Ваал једначина је модификована верзија закона о идеалном гасу. Ова једначина се може користити и за идеалне гасове и за стварне гасове. Закон о идеалном гасу не може се користити за праве гасове, јер је запремина молекула гаса знатна у поређењу са волуменом правог гаса, а између стварних молекула гаса постоје силе привлачења (идеални молекули гаса имају занемарљиву запремину у односу на укупну запремину и не постоје силе привлачења између молекула гаса). Ван дер Ваалова једначина може се дати као испод.

(П + а н / В²) (В / н - б) = нРТ

Овде је „а“ константа која зависи од врсте гаса, а б је такође константа која даје запремину по молу гаса (коју заузимају молекули гаса). Користе се као исправке идеалне једначине закона.

Слика 01: Реални гасови се понашају другачије од оних идеалних гасова

Корекција јачине

Запремина правог молекула гаса није занемарљива (за разлику од идеалних гасова). Због тога се врши корекција јачине. (В-б) је корекција јачине звука. То даје стварну запремину која је доступна за кретање молекула гаса (стварна запремина = укупна запремина - ефективна запремина).

Корекција притиска

Притисак гаса је притисак који врши молекул гаса на зиду посуде. Пошто постоје силе привлачења између правих молекула гаса, притисак се разликује од притиска идеалног понашања. Тада треба урадити корекцију притиска. (П + а н / В²) је корекција притиска. (Идеалан притисак = посматрани притисак + корекција притиска).

Која је разлика између идеалног закона о гасу и Ван дер Ваалсове једначине?

Идеални закон о гасу и Ван дер Ваалсова једначина
Једнаџба идеалног закона о гасу је основни закон хемије.	Ван дер Ваал једначина је модификована верзија закона о идеалном гасу.
Једначина
Идеална једначина закона гаса је ПВ = НкТ	Ван дер Ваалова једначина је (П + а н / В²) (В / н - б) = нРТ
Природа
Идеална једначина закона о гасу није модификована верзија.	Ван дер Ваал једначина је модификована верзија са неким корекцијама за притисак и запремину правог гаса.
Компоненте
За идеалне гасове дата је једначина за закон о гасу.	Ван дер Ваал једначина може се користити и за идеалне гасове и за стварне гасове.

Резиме - Идеално Гасни Лав вс Ван дер Ваалс једначина

Гасовито стање је једна од три главне фазе материје. Понашање и својства гаса могу се одредити или предвидјети помоћу закона о гасу. Закон о идеалном гасу је основни закон који се може користити за идеалне гасове. Али када се узму у обзир стварни гасови, једначина закона идеалног гаса требало би изменити. Разлика између закона идеалног гаса и ван дер Ваалове једнаџбе је та што је једнака закон идеалног гаса дата за идеалне гасове док се Ван дер Ваал једначина може користити и за идеалне гасове и за стварне гасове.

Референце:

1. "Прави гасови." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 1. фебруара 2016. Доступно овде
2.Наве, Ц Р. „Ван дер Ваалсова једначина државе.“ ХиперПхисицс, 2016. Доступно овде
3.Поудел, Субасх. Научна служба „Ван дер ваала с једначина“ научног штаба. Ед. Род Пиерце. 18. фебруара 2013. 22. марта 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. 'Закон о идалном гасу' Аутор БлиумЈ - Властито дело, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа