Разлика између међумолекуларног и интрамолекуларног везања водоника

Кључна разлика - интермолекуларна вс Интрамолекуларно водонично везивање
 

Везање водоника је облик привлачне силе између одређених поларних молекула. то је врста слабе везе од јонских или ковалентних веза, али су јаке привлачне силе у поређењу са диполо-диполним силама и Ван дер Вааловим силама. Водонска веза настаје ако поларни молекул има снажно електронегативни атом који има усамљени пар електрона (који може деловати као донор електрона) везан на атом водоника (акцептор електрона). с обзиром да снажно електронегативни атом може привући пар електрона везе према себи него онај атома водоника, атом водоника добија парцијални позитивни набој, што резултира снажним одвајањем набоја. Дакле, уобичајене хемијске везе које формирају водоник су О-Х веза, Н-Х и Ф-Х веза. Постоје два облика водоничних веза које могу да се формирају; интермолекуларна водоничка веза која се јавља између поларних молекула и интрамолекуларна веза водоника која се јавља у истом једином молекулу. Тхе кључна разлика Између интермолекуларне и интрамолекуларне везе водоника је то интермолекуларна веза водоника се одвија између две молекуле док се интрамолекуларна веза водоника јавља у једном молекулу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је интермолекуларно везивање водоника
3. Шта је интрамолекуларно везивање водоника
4. Упоредна упоредба - Интермолекуларно и интрамолекуларно везивање водоника у табеларном облику
5. Резиме

Шта је интермолекуларно везивање водоника?

Међумолекуларне водоничне везе настају између одвојених молекула у супстанци. Због тога, давалац електрона и акцептор електрона морају бити присутни у два одвојена молекула. Ако су присутни одговарајући донори и акцептори електрона, било који молекул може да формира водоничне везе.

Слика 01: Интермолекуларно везивање водоника у воденим молекулима

Чест пример за молекуле који могу да формирају интермолекуларне водоничне везе су молекуле воде (Х₂О). Водоничне везе између молекула воде узрокују стварање круте структуре приликом претварања течне воде у чврсти лед.

Шта је унутармолекуларно везивање водоника?

Интрамолекуларне водоничне везе су оне које се јављају унутар једне молекуле. Ова врста везивања водоника настаје када су две функционалне групе које су способне да међусобно стварају водоничне везе у истој молекули. То значи да и донор електрона и акцептор електрона треба да буду присутни у истом молекулу.

Слика 02: Интрамолекуларно везивање водоника у салицилалдехиду

Штавише, ове две функционалне групе треба да буду постављене довољно близу овој водоничној вези. Најчешћи пример молекула који показује ову врсту везивања водоника је салицилалдехид (Ц₇Х₆О₂).

Која је разлика између интермолекуларног и интрамолекуларног везивања водоника?

Интермолекуларно и интрамолекуларно везивање водоника
Међумолекуларне водоничне везе настају између одвојених молекула у супстанци.	Интрамолекуларне водоничне везе су оне које се јављају унутар једног јединог молекула.
Компоненте
Интермолекуларне водоничне везе настају између два молекула.	Интрамолекуларне водоничне везе настају између засебних молекула.

Преглед - Интермолекуларно вс Интрамолекуларно водонично везивање

Везање водоника је облик интеракције дипол-дипол. Али то је слаб тип обвезнице. Постоје два облика везивања водоника као интермолекуларне и интрамолекуларне водоничне везе. Разлика између интермолекуларне и интрамолекуларне везе водоника је у томе што се међумолекуларно везивање водоника догађа између две молекуле док се интрамолекуларно везивање водоника јавља у једној молекули.

Референце:

1. „Везање водоника.“ Хемија ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016. Доступно овде 
2. „Водикова веза“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 14. марта 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. 'Везање водоника-у води-2Д' (Јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа 
2.'Салицилалдехид Вассерстоффбруцке'Би НЕУРОтикер ⇌ - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа