Разлика између међумолекуларних сила и интра-молекуларних сила

Интермолекуларне снаге вс интра-молекуларне снаге

Међумолекуларне снаге

Интермолекуларне силе су силе између суседних молекула, атома или било које друге честице. То могу бити привлачне или одбојне силе. Атрактивне интермолекуларне силе држе твари заједно и, стога, оне су важне за прављење расутих материјала. Сви молекули имају међумолекулске силе између њих, а неке од тих сила су слабе, а неке јаке. Следе разне врсте интермолекуларних сила.

• водонична веза

• Ион-диполне силе

• Диполе-дипол

• Јон-индуковани дипол

• Дипол индукован диполом

• Лондонске / дисперзијске снаге

Када се водоник веже на атом електронегатива као што је флуор, кисеоник или азот, настаће поларна веза. Због електронегативности, електрони у вези ће више бити привлачени електронегативним атомом него атомом водоника. Стога ће атом водоника добити делимични позитивни набој, док ће више електронегативни атом добити делимични негативни набој. Када су два молекула која имају ово раздвајање набоја близу, настаће сила привлачења између водоника и негативно наелектрисаног атома. Ова атракција је позната као везивање водоника. У неким молекулама може доћи до одвајања набоја због разлика у електронегативности. Због тога ови молекули имају дипол. Када се јон налази у близини, између јона и супротног наелектрисаног краја молекула формираће се електростатичке интеракције, познате као ионско-диполне силе. Понекад, када су позитивни крај једног молекула и негативни крај другог молекула близу, формираће се електростатичка интеракција између два молекула. Ово је познато као интеракција дипола дипола. Постоје неки симетрични молекули попут Х₂, Цл₂ где нема раздвајања набоја. Међутим, у тим се молекулама стално крећу електрони. Тако да може доћи до тренутног раздвајања набоја унутар молекула ако се електрон помера ка једном крају молекула. Крај са електроном имаће привремено негативан набој, док ће други крај имати позитиван набој. Ови привремени диполи могу индуковати дипол у суседној молекули и након тога може доћи до интеракције између супротних полова. Ова врста интеракције позната је као тренутна диполска интеракција. А ово је једна врста Ван дер Ваалсових снага, која се још назива и лондонским дисперзијским снагама.

Интра-молекуларне силе

Ово су силе између атома молекула или једињења. Вежу атоме једни са другима и задржавају молекул без пуцања. Постоје три врсте интра-молекуларних сила као ковалентна, јонска и метална веза.

Када два атома који имају сличну или веома малу електронегативност, реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. Штавише, атоми могу добијати или губити електроне и формирати негативне или позитивне наелектрисане честице. Ове честице се називају јони. Постоје електростатичке интеракције између јона. Јонско везивање је привлачна сила између ових насупрот наелектрисаних јона. Метали ослобађају електроне у својим спољашњим љуштурама и ти електрони су распршени између катиона метала. Стога су познати као море делокализираних електрона. Електростатичке интеракције између електрона и катиона називају се металним везама.