Разлика између јода и ресублимедованог јода

Кључна разлика - Јод у односу на ресублимедовани јод
 

Јод је хемијски елемент који има атомски број 53 и хемијски симбол И. Овај хемијски елемент припада групи халогена у периодичној табели. Јод је познат по својој посебној способности да се подвргне сублимацији. Сублимација је испаравање кристала јода без проласка кроз течну фазу. Али ако се сублимација и таложење врши више пута, можемо добити чисти облик јода познат као ресублимирани јод. Кључна разлика између јода и поново подигнутог јода је та јод је хемијски елемент који има симбол И, док је поново подигнут јод једињење које има хемијску формулу И₂.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јод 
3. Шта је јод поново сублимизовани
4. Упоредна упоредба - Јод вс поново подигнут јод у табеларном облику
5. Резиме

Шта је јод?

Јод је хемијски елемент који има атомски број 53 и хемијски симбол И. Члан је халогене групе. Халогена група је група 17 периодичне табеле. Јод је највећи халоген јер има највећи атомски број међу осталим халогенима у тој групи. Јод је неметал.

Тачка топљења јода је 113,7 ° Ц. Због тога јод постоји као чврста супстанца на собној температури и притиску. Тачка кључања јода је 184,3 ° Ц. Јодни кристали такође могу бити подвргнути сублимацији.

Најстабилније оксидационо стање јода је -1. То је зато што, када се један електрон дода у атом јода, све орбите јода напуне се електронима, што је врло стабилно стање. Конфигурација електрона јода је [Кр] 4д¹⁰ 5с² 5п⁵. Додати електрони испуњавају најудаљенију 5б орбиталу. Ово формира јодидни анион (И^-). Стога је јод добро оксидационо средство (супстанца која може проћи редукцију оксидацијом другог једињења). Међутим, атомски радијус јода већи је од атома халогена; стога јод има малу густину наелектрисања. То га чини мање реактивним од осталих халогена. Због тога јод постаје најмање реактивно оксидационо средство (међу халогенима).

Слика 01: Јод

Чврсти јод појављује се као тамно љубичасти кристал. Течни јод и пара јода имају сјајну љубичасту боју. Јодни кристали су високо растворљиви у неполарним растварачима. Нпр: хексан Када се раствори у хексану, формира течни раствор смеђе боје.

Шта је јод који је поново сублимисан?

Ресублимирани јод је јод који се сублимира у секунди или даљњем времену. Сублимација јода је претварање чврстог јода у јодну пару директно, без проласка кроз течну фазу. Овај термин не треба мешати са „де-сублимација“, што је обрнути процес сублимације. Процес укључује сублимацију јода, затим таложење у облику кристала, након чега слиједи поново сублимација.

Слика 2: Јодно испаравање

Ресублимирани јод је чистији од нормалног јода; чистоћа је око 99-100%. Хемијска формула јод-а која је поново сублимулисана је И₂.

Која је разлика између јода и поново сублимисаног јода?

Јод вс ресублимирани јод
Јод је хемијски елемент који има атомски број 53 и хемијски симбол И.	Ресублимирани јод је јод који се сублимира у секунди или даљњем времену.
Природа
Јод је тамно љубичасти кристал на собној температури, који је течност љубичасте боје док се топи, а љубичаста пара када се испари..	Ресублимирани јод је јод добијен сублимацијом јода, затим таложењем у облику кристала, након чега слиједи сублимација поново.
Симбол или формула
Хемијски симбол јода је И.	Хемијска формалност ресублимисаног јода је И2.

Преглед - Јод вс Ресублимед Јод

Јод је халоген, који се обично користи као оксидирајуће средство. Ресублимирани јод производи се од кристала јода да би се добио чисти облик молекуларног јода. Кључна разлика између јода и поново сублиминованог јода је у томе што је јод хемијски елемент који има симбол И, док је ресублимизовани јод једињење са хемијском формулом И₂.

Референце:

1. „Јод (поново постављени кристали / УСП), Фисхер Цхемицал, доступан овде.
2. „Шта је ресублимација?“ Одговори, Иахоо !, доступни овде.
3. "Јод." Википедиа, Фондација Викимедиа, 21. фебруара 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Узорак јода“ ЛХцхеМ - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Јод-испаравање" Јурии - (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа