Разлика између јодометрије и јодиметрије

Тхе кључна разлика између јодометрије и јодиметрије је то можемо користити јодометрију за квантификацију оксиданса, док јодиметрију можемо да користимо за квантификацију редукционих средстава.

Јодометрија и јодиметрија су две уобичајене методе титрације корисне у аналитичкој хемији. Основа ове две врсте титрација је редукција оксидације и можемо је користити за утврђивање редокс оксидативних врста. Основа титрације је реакција између аналита и стандардног реагенса познатог као титрант. Количину аналита можемо одредити ако знамо реакцију, стехиометрију и запремину / масу титранта који су потребни да потпуно реагују с аналитом. Штавише, можемо користити јод за ове редокс титрације због његове способности брзе реакције са многим врстама. Реверзибилност јода / јодида, реакција је такође предност када их користите у јодометријским реакцијама.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јодометрија
3. Шта је јодиметрија
4. Упоредна упоредба - Јодометрија вс јодиметрија у табеларном облику
5. Резиме

Шта је јодометрија?

У јодометрији, јодиди реагују са другим оксидантом у киселом или неутралном медијуму. Када се догоди ова реакција, јодид (додамо јодид у облику КИ) оксидира у јод, а остале врсте ће бити подвргнуте редукцији јодидом. Тада можемо да титрирамо ослобођени јод другом врстом. Ова врста титрације је стандардни раствор редукционог средства који је у стању да јод врати у облик јодида. Обично за то користимо стандардни раствор тиосулфата. На пример, ако желимо да квантификујемо количину хлора раствореног у смеши, следећи је поступак за спровођење јодометријске титрације.

Прво бисмо требали узети познату количину запремине из смеше (у којој је хлор растворен) у тиквицу. Затим га можемо титрирати познатим раствором КИ и пронаћи ћемо потрошену количину.

Након редокс реакције одвијаће се у реакцијској боци;

Цл₂ + 2И^- -> 2 Цл^- + Ја₂

Слика 01: Промјена боје у јодометрији

Затим би требало да извршимо још једну титрацију истом смешом да бисмо утврдили количину јода која се ослобађа. За то можемо да титрирамо смешу стандардним раствором тиосулфата. Морамо да додамо скроб као индикатор, да бисмо одредили крајњу тачку ове реакције. Са јодом и шкробом у смеши, он ће се појавити у тамноплавој боји, али на крају, када је сав јод готов, тамна боја ће нестати.

Ја₂ + 2 С₂О₃²⁻ → С₄О₆²⁻ + 2 И^-

Из горње две титрације можемо одредити количину Цл₂.

Шта је јодиметрија?

У јодиметрији користи слободан јод да се подвргне титрацији са редукционим средством. Стога се јод смањује на јодид, а јод оксидује друге врсте.

Слика 02: Извођење титрације

Пошто не можемо лако да припремимо бесплатан раствор јода, морамо да помешамо јод са калијум јодидом и КИ₃ раствор да се припреми тражени раствор. А стандардно решење овога користи се за јодометријске титрације.

КИ + И₂    → КИ₃

Следећа реакција се дешава код титрирања. Шкроб можемо користити и као индикатор за јодометријске титрације.

Ја₂ + редуцент → 2 И^-

Која је разлика између јодометрије и јодиметрије?

Јодометрија је квантитативна анализа раствора оксидационог средства додавањем јодида који реагује на формирање јода, који се затим титрира док јодиметрија је волуметријска анализа која укључује или титрацију стандардизованим раствором јода, или ослобађање испитиване супстанце. јода у растворљивом облику, тако да титрацијом можемо утврдити његову концентрацију. Ово је једна разлика између јодометрије и јодиметрије.

Даље, друга разлика између јодометрије и јодиметрије је та што у јодометрији јодиди реагују са другим оксидантом у киселом или неутралном медијуму док у јодиметрији користи слободан јод да би се подредио титрацији редукционим средством.

Подаци у наставку приказују разлику између јодометрије и јодиметрије у табеларном облику.

Преглед - Јодометрија вс Јодиметрија

Иако два термина јодометрија и јодиметрија звуче слично, то су две различите технике које користимо у аналитичкој хемији. Кључна разлика између јодометрије и јодиметрије је та што можемо користити јодометрију за квантификацију оксиданса, док јодиметрију можемо користити за квантификацију редукционих агенса.

Референце:

1. "Јодометрија." Википедиа, Фондација Викимедиа, 9. септембра 2018. Доступно овде 
2. Навиглио, Даниеле. "Јодометрија и јодиметрија, Даниеле Навиглио" Аналитичка хемија "Аграриа" Федерица е-учење. " Федерица, Федерица веб учење, Университа Ди Наполи Федерицо ИИ, 20. марта 2012. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. "Јодометријска смеша за титрацију" ЛХцхеМ - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Демонстрација титрације на школском нивоу“ УЦЛ - Флицкр, (ЦЦ БИ 2.0) преко Цоммонс Викимедиа