Разлика између јона и изотопа

Ион вс Изотоп

Сва материја се састоји од атома који су сачињени од негативно набијених електрона који окружују централно језгро. Језгро је формирано са позитивно наелектрисаним протонима и неутралним неутронима, док електроне држи заједно електромагнетном силом.

Атом који може бити негативно или позитивно набијен назива се јоном. Јон настаје када постоји недостатак или вишак електрона; у том случају би недостатак значио позитивно наелектрисан атом или јон, док вишак значи негативно наелектрисан атом или јон. Тај вишак или недостатак резултирао би укупним бројем електрона који није једнак укупном броју протона у језгру и узрокује да атом емитује електрични набој.

Јон се може састојати од једног атома и назива се атомски или монатомски јон, или се може састојати од неколико атома и назива се молекулски или полиатомски. Иони се обично налазе у природи. Производе се у чврстом, течном или гасном стању. Јављају се у атмосфери муње, електричне искре и пламена у стању гаса, а у чврстом или течном стању настају када соли делују у интеракцији са растварачима, као што је случај са јонима у сланој води.

Дају драгуљима своје боје кроз апсорпцију светлости металним јонима, а сунцу дају светлост. Поред овог, они су важни и у биохемији и распаду аденосин трифосфата (АТП).

Реч "јон" дао је енглески физичар Мицхаел Фарадаи одређеној врсти која користи водени медијум за пренос између електрода. Потјече од грчке ријечи "иов" што значи "ићи".

Реч „изотоп“, с друге стране, долази од грчке речи „за исто место“ коју је Маргарет Тодд предложила Фредерику Соддију и открио је док је проучавао ланце радиоактивног распада између урана и олова..

У атому постоји различит број протона и неутрона. Његов хемијски елемент је утврђен бројем протона док је изотоп елемента утврђен бројем неутрона који има.

Изотоп постоји када постоји недостатак или вишак неутрона у атому. Атоми у одређеном елементу морају имати исти број протона, али могу имати различит број неутрона. То узрокује да елемент има неколико изотопа који имају слична хемијска својства и понашање. Постоје две класификације изотопа: стабилни и нестабилни. Стабилни изотопи су они који се не распадају аутоматски. Нестабилни изотопи су они који се аутоматски распадају и емитују јонизујуће зрачење.

Резиме:

1.Ииони су позитивно или негативно наелектрисани атоми док су изотопи различите варијације атома у елементу.
2.Иони постоје када у атому постоји недостатак или вишак електрона док изотопи постоје када постоји недостатак или вишак неутрона у атому.
3. Изотопи могу бити стабилни (не распадају аутоматски) или нестабилни (аутоматски пропадају) док јони могу бити атомски (састоје се од једног атома) или молекуларни (састоје се од више атома).