Разлика између јонизације и дисоцијације

Ионизација вс дисоцијација

Ионизација и дисоцијација су две важне теме о којима се расправља у хемији атома и молекула. Концепти јонизације и дисоцијације играју виталну улогу у областима као што су хемијска анализа, спектрометрија, карактеристике једињења, наука о материјалима, заштита од зрачења и зрачења, па чак и у здравственим и медицинским наукама. Од пресудног је значаја правилно разумевање концепата јонизације и дисоцијације како би се постигла врхунац у таквим областима. У овом чланку ћемо говорити о томе шта су ионизација и дисоцијација, њихове дефиниције, сличности јонизације и дисоцијације, примене ове две и, на крају, разлика између јонизације и дисоцијације..

Ионизација

Ионизација је једноставно процес стварања јона. То се може догодити на више начина. Молекул или атом може постати јон уклањањем електрона, додавањем електрона, уклањањем јона или додавањем јона. Негативни и позитивни набоји јона су неуравнотежени. Ако су позитивни набоји јона већи од негативних, ион је катион. Ако су негативна набоја обилна од позитивних, ион је Анион. Размислите о неутралном атому. Да би се створио катион, највећи спољни електрон мора бити уклоњен из атома. Енергија потребна за преношење овог електрона из орбите у бесконачност позната је као енергија јонизације. Прва стандардна енергија за јонизацију је дефинисана као минимална енергија потребна за потпуно уклањање најудаљенијег електрона из гасовитог атома у његовом основном стању, мерено у стандардним условима. Супротан процес јонизације је афинитет електрона који додаје електроне у систем. У смислу израза, и јонизација и афинитет електрона су јонизације, али су различито дефинисани ради лакшег израчунавања у термодинамици.

Дисасоцијација

Молекули се обично састављају комбиновањем два или више јона. Кристали соли састоје се од натријум-катиона и ањона хлора. Када се раствори у води, молекул се распада дајући оригиналне јоне. Неки кристали се састоје од кристализације многих молекула. Шећер је добар пример таквог кристала. Када се такав кристал раствара у води, молекули се ослобађају назад. Ово је такође дисоцијација. Уклањање електрона из система не може се сматрати раздвајањем. Дисасоцијација се генерално назива прекидањем веза између молекула или јона. Када се соли дода у воду, сол се потпуно раставља док раствор не буде засићен. Када се дода слаба киселина, она ће само делимично прекинути равнотежу кратера. Јаке киселине као што је ХЦЛ потпуно ће се раздвојити.