Разлика између јонизације и дисоцијације

Кључна разлика - Ионизација вс дисоцијација
 

Ионизација и дисоцијација су два важна процеса у хемији. Ионизација и дисоцијација често се збуњују, посебно у случају растварања јонских једињења. Могло би се помислити да растварање јонских једињења доводи до јонизације, јер се јонска једињења растварају у води, стварајући наелектрисане честице или јоне. Али ово је пример дисоцијације јер су јонска једињења већ направљена од јона. Дакле, кључна разлика између јонизације и дисоцијације је та јонизација је производња нових јона добицима или губитком електрона док дисоцијација је цепање или раздвајање јона који већ постоје у једињењу.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јонизација
3. Шта је дисоцијација
4. Упоредна упоредба - Ионизација вс дисоцијација
5. Резиме

Шта је јонизација?

Ионизација је процес који ствара набијени атом или молекулу добијањем или губитком електрона. Овим поступком се ствара набијена честица. У овом процесу, електрично неутрални атоми постају електрично наелектрисане честице. Наплата може бити позитивна или негативна. То зависи од добитка или губитка електрона. Ако атом или молекул изгубе електрон, постаће позитивно наелектрисан док ако стекне електрон споља, постаће негативно наелектрисан. Процес јонизације је обично неповратан, што значи да ако атом или молекул стекну електрон, тај електрон не ослобађа назад; ако атом изгуби електрон, он неће вратити електрон. То се догађа када губитак или добитак овог електрона изазове стабилан јон, који се покорава октетском правилу.

Понекад се појава ионизација брка са дисоцијацијом. Ако се размотри јонско једињење попут натријум-хлорида (НаЦл), формираће јоне када се раствори у води. Иако формира јоне, ово није јонизација. Пошто се чврсти НаЦл подели на своје јоне или се њихове ионске везе разбију, то се не може назвати јонизацијом. Дакле, цепање јонске везе није процес јонизације јер је један електрон већ дао један атом другом атому и постоји само електростатичка привлачност. Отуда, може се рећи да једињења која имају јонске везе неће учествовати у јонизацији. Иако јонска једињења не могу да буду подвргнута јонизацији, ковалентна једињења која имају ковалентне везе између атома могу да прођу процес јонизације. То је зато што долази до дељења електрона у ковалентним везама и ионизација тих једињења ће произвести нове наелектрисане честице које су биле одсуте у претходном једињењу. Али јонизација се дешава само у поларним ковалентним једињењима која имају атоме са значајном разликом у електронегативности. Иначе се ионизација неће догодити због јаког ковалентног везивања. Ионизација се такође одвија у металима. Тамо се стварају позитивно наелектрисани метални јони ослобађањем електрона из атома метала.

Слика 01: Ионизација

Шта је дисоцијација?

Дисоцијација се односи на разбијање или цепање једињења на мање честице. Процес дисоцијације може резултирати производима који су или електрично набијени или неутрални. Ово не укључује добитак или губитак електрона од стране атома. За разлику од процеса јонизације, дисоцијација је одвајање јона који су већ постојали у једињењу. Понекад дисоцијација може да произведе и неутралне честице. На пример, квар Н₂О₄ резултира производњом две молекуле НО₂. Процеси дисоцијације су већину времена реверзибилни. То значи, раздвојени јони могу се преуредити да се добије претходно једињење. На пример, као што је већ поменуто, растварање НаЦл је процес дисоцијације и он ствара две наелектрисане честице. Али, чврсти НаЦл се може поново добити уз одговарајуће услове, што доказује да је дисоцијација реверзибилна. За разлику од јонизације, дисоцијација се одвија у јонским једињењима.

Слика 02: Дисоцијација натријум хлорида у води

Која је разлика између јонизације и дисоцијације?

Ионизација вс дисоцијација
Ионизација је процес који ствара нове наелектрисане честице.	Дисоцијација је одвајање наелектрисаних честица које већ постоје у једињењу.
Почетно једињење
Ионизација укључује поларна ковалентна једињења или метале	Дисоцијација укључује јонска једињења.
Производ
Ионизацијом се увек стварају наелектрисане честице	Дисоцијацијом настају или наелектрисане честице или електричне неутралне честице.
Процес
Процес јонизације је неповратан.	Дисоцијација је реверзибилна.
Обвезнице
Ионизација укључује ковалентне везе између атома	Дисоцијација укључује јонске везе у једињењима.

Преглед - Ионизација вс дисоцијација

Ионизација и дисоцијација су два различита процеса. Због тога је веома важно схватити разлику између ова два процеса. Кључна разлика између ионизације и дисоцијације је да је дисоцијација процес одвајања наелектрисаних честица које су већ постојале у једињењу, док је јонизација формирање нових наелектрисаних честица које су у претходном једињењу биле одсутне..

Референце:
1. Хамза, С. А., 2014. Слиде схаре. [Онлине] Доступно на: хттпс://ввв.слидесхаре.нет/схеикхамирхамза/дссоциатион-вс-ионизатионппт [Приступљено 29. 05. 2017].
2. Цханг, Р., 2010. Хемија. 10. изд. Нев Иорк: МцГрав-Хилл.

Љубазношћу слике:
1. „214 Дисоцијација натријум-хлорида у води-01“ од ОпенСтак Цоллеге - Анатомија и физиологија, веб локација Цоннекионс. 19. јун 2013. (ЦЦ БИ 3.0) виа Цоммонс Викимедиа
2. „Аутопротолисе еау“ Аутор Цданг - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа