Разлика између јонизације и електролизе

Тхе кључна разлика између јонизације и електролизе је то јонизација је формирање хемијских врста са електричним набојем, док је електролиза процес коришћења електричне струје за обављање не-спонтане хемијске реакције.

Ионизација и електролиза су веома важни процеси у физичкој хемији. Постоје различити начини спровођења процеса јонизације. Електролиза се такође може користити за ионизацију хемијских врста.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је јонизација
3. Шта је електролиза
4. Упоредна упоредба - Ионизација вс електролиза у табеларном облику
5. Резиме

Шта је јонизација?

Ионизација је хемијски процес у којем атоми или молекули добијају позитиван или негативан набој. Настаје услед уклањања или добијања електрона из атома или молекула. Овде су добијени јони именовани као катиони или аниони, у зависности од набоја који имају, тј. Катиони су јони са позитивно наелектрисањем, а аниони негативно наелектрисани јони. У основи, губитак електрона из неутралног атома или молекула формира катион, а добитак електрона из неутралног атома даје му негативан набој, формирајући анион.

Када се електрон уклони из неутралног гасовитог атома додавањем енергије, он формира моновалентни катион. То је зато што неутрални атом има једнак број електрона и протона, што резултира без набоја; када уклонимо један електрон из тог атома, постоји један вишак протона којем недостаје електрон да би неутрализовао свој набој. Стога тај атом добија +1 набој (то је набој протона). Количина енергије потребна за то је прва енергија јонизације тог атома.

Поред тога, јонизација која се одвија у течном раствору је стварање јона у раствору. На пример, када се молекули ХЦл растварају у води, хидронијум јони (Х)₃О⁺) се формирају. Овде ХЦл реагује са молекулама воде и формира позитивно наелектрисане хидронијум јоне и негативно наелектрисан хлорид (Цл^-) јони.

Поред тога, може доћи до ионизације путем судара. Али, ова врста јонизације јавља се углавном у гасовима када електрична струја пролази кроз гас. Ако електрони у струји имају довољну количину енергије потребне за уклањање електрона из молекула гаса, они ће истицати електроне из молекула гаса, производећи јонске парове који се састоје од појединачног позитивног јона и негативног електрона. Овде се такође стварају негативни јони јер се неки електрони теже вежу за молекуле гаса, а не да извлаче електроне.

Слика 01: Процес јонизације

Штавише, ионизација се дешава када енергија зрачења или довољно енергично наелектрисане честице пролазе кроз чврсте супстанце, течности или гасове; на пример, алфа честице, бета честице и гама зрачење могу јонизовати супстанце; стога их називамо јонизујућим зрачењем.

Шта је електролиза?

Електролиза је процес коришћења директне електричне струје за покретање не-спонтане хемијске реакције. То можемо учинити користећи електролитичку ћелију. Важна је техника електролизе да би се једињење раздвојило на његове јоне или друге компоненте.

При електролизи, електрична струја пролази кроз раствор за покретљивост јона у том раствору. Електролитичка ћелија садржи две електроде уроњене у исти раствор. А, ово решење је електролит. Битни фактор у регулисању електролитичке ћелије је „претерани потенцијал“. Морамо да обезбедимо већи напон да бисмо извршили не-спонтану реакцију. Овде се инертна електрода такође може користити за обезбеђивање површине реакције која се догађа.

Слика 02: Електролиза раствора соли

Постоји много примена електролизе. Једна уобичајена примена је електролиза воде. Овде је вода електролит. Тада се реакција распада молекула воде у гасове водоника и кисеоника врши електричном струјом која се пролази кроз електролит.

Која је разлика између јонизације и електролизе?

Ионизација и електролиза су веома важни процеси у физичкој хемији. Кључна разлика између јонизације и електролизе је у томе што је ионизација формирање хемијских врста које имају електрични набој, док је електролиза процес коришћења електричне струје за обављање не-спонтане хемијске реакције.

Када се разматра поступак, јонизација се може догодити из неколико разлога, попут реакције између неутралне врсте и јонизујућег агенса, услед судара, јонизујућег зрачења итд. Међутим, све ове методе доводе или до уклањања или додавања електрона до хемијских компоненти, тј. уклањање електрона формира катион, а добијање једног електрона формира анион. Електролиза је такође метода коју можемо да користимо за јонизацију једињења. Дакле, ово је још једна разлика између јонизације и електролизе.

Преглед - Ионизација вс електролиза

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција електролизе у хемији“. ТхоугхтЦо, 7. фебруара 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Ионизација електрона" Еван Масон - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Електролиза соли“ Сарах.Блумен - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа