Разлика између енергије ионизације и склоности електрона

Ионизациона енергија према електронској припадности

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Толико су ситне да их ни голим оком не можемо посматрати. Атом се састоји од језгра које има протоне и неутроне. Осим неутрона и позитрона, у језгру су и друге мале атомске честице. Поред тога, електрони круже око језгра у орбити. Због присуства протона, атомска језгра су позитивно набијена. Електрони у спољној сфери су негативно наелектрисани. Дакле, привлачне силе између позитивних и негативних набоја атома одржавају структуру.

Енергија јонизације

Енергија јонизације је енергија коју треба дати неутралном атому да уклони један електрон из њега. Уклањање електрона значи да га уклонити на бесконачној удаљености од врсте тако да не постоје силе привлачења између електрона и језгра. Енергије јонизације називају се првом енергијом јонизације, другом енергијом јонизације и тако даље, зависно од броја електрона који се уклања. Ово ће створити катионе са +1, +2, +3 набојем и тако даље. У малим атомима атомски радијус је мали. Стога су силе електростатичке привлачности између електрона и неутрона много веће у односу на атом са већим атомским радијусом. То повећава енергију јонизације малог атома. Када се електрон налази ближе језгру, енергија ионизације расте. Дакле, енергија ионизације (н + 1) је увек већа од н^тх енергија јонизације. Поред тога, када упоређујемо две енергије ионизације различитих атома, оне такође варирају. На пример, прва енергија јонизације натријума (496 кЈ / мол) је много мања од прве енергије јонирања хлора (1256 кЈ / мол). Уклањањем једног електрона, натријум може да добије племениту конфигурацију гаса; отуда, лако уклања електрон. Такође је атомска удаљеност мања у натријуму него у хлору, што смањује енергију јонизације. Дакле, енергија јонизације се повећава с лева на десно у реду и одоздо према горе у колони периодичне табеле (ово је обрнуто повећању величине атома у периодичној табели). Када уклањамо електроне, постоје случајеви где атоми добијају стабилну електронску конфигурацију. У овом тренутку енергије ионизације имају тенденцију да скоче у већу вредност.

Аффинити електрона

Афинитет електрона је количина енергије која се ослобађа при додавању електрона неутралном атому у стварању негативног јона. Само неки атоми у периодичној табели су подвргнути овој промени. Племенити гасови и неки земноалкални метали не фаворизују додавање електрона, тако да за њих немају дефинисане енергије афинитета електрона. Али п блок елементи воле да примају електроне да би стекли стабилну конфигурацију електрона. Постоје неки обрасци у периодичној табели у вези са афинитетима електрона. Са повећањем атомског радијуса, афинитет електрона се смањује. У периодичној табели преко реда (лево надесно) атомски радијус се смањује, па се повећава и афинитет електрона. На пример, хлор има већу негативност електрона од сумпора или фосфора.