Разлика између изосмотских хиперосмотика и хипоосмотика

Тхе кључна разлика између изосмотске хиперосмотике и хипоосмотике је то изосмотски се односи на својство једнаких осмотских притисака. Али, хиперосмотичка се односи на својство високог осмотског притиска, а хипоосмотичка се односи на својство ниског осмотског притиска.

Осмотски притисак је притисак који би морао да се примењује на чисти растварач да се спречи да у осмезу пређе у дати раствор. Често користимо овај израз да изразимо концентрацију раствора. Штавише, израз осмотски притисак такође описује притисак који је одговоран за преношење раствора са једне на другу страну кроз полупропусну мембрану.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је изосмотско 
3. Шта је хиперосмотично 
4. Шта је хипоосмотик 
5. Упоредно упоређивање - изосмотски хиперосмотик вс хипоосмотик у табеларном облику
6. Резиме

Шта је изосмотско

Израз изосмотски се односи на својство једнаких осмотских притиска. То значи да је број молекула растворених на једној страни полупропусне мембране једнак броју молекула растворених на другој страни. Због тога не постоји нето кретање молекула растворених кроз полупропусну мембрану преко осмозе, јер се молекули растворе прелазе из високе концентрације у ниску концентрацију кроз концентрациони градијент.

Слика 01: Концепт осмотског притиска

Шта је хиперосмотично?

Израз хиперосмотик се односи на својство високог осмотског притиска. То значи; број молекула растворених на једној страни полупропусне мембране (у раствору узорка) је већи од броја молекула растворених на другој страни. Стога тамо можемо посматрати нето кретање молекула растворених кроз полупропусну мембрану преко осмозе.

Шта је хипоосмотик?

Израз хипоосмотик се односи на својство ниског осмотског притиска. То значи; број молекула растворених на једној страни полупропусне мембране (у раствору узорка) је мањи од броја молекула растворених са друге стране.

Слика 02: Тоничност има исту идеју као и осмоларност

У хипоосмотским растворима можемо приметити нето кретање молекула растворених кроз полупропусну мембрану преко градијента концентрације осмозе.

Која је разлика између изосмотских хиперосмотика и хипоосмотика?

Осмотски притисак је притисак који би морао да се примењује на чисти растварач да се спречи да у осмезу пређе у дати раствор. Кључна разлика између изосмотског хиперосмотика и хипоосмотика је да се термин изосмотски односи на својство једнаких осмотских притисака, а термин хиперосмотски се односи на својство високог осмотског притиска, а у међувремену, термин хипоосмотски се односи на својство ниског осмотски притисак.

Због тога у изосмотским растворима не постоји кретање мреже јер је осмотски притисак једнак. Али, код хиперосмотских раствора, раствори се крећу из раствора у околину јер је осмотски притисак раствора већи од раствора. Супротно томе, у хипоосмотским растворима растварачи се крећу у раствор из околине јер је осмотски притисак раствора нижи од околног.

Испод инфографике упоређује се разлика између изосмотског хиперосмотика и хипоосмотика у табеларном облику.

Преглед - Исосмотиц вс Хиперосмотиц вс Хипоосмотиц

Осмотски притисак је притисак који би морао да се примењује на чисти растварач да се спречи да у осмезу пређе у дати раствор. Кључна разлика између изосмотског хиперосмотика и хипоосмотика је да се изосмотичка односи на својство једнаких осмотских притисака, али се хиперосмотичка односи на својство високог осмотског притиска. У међувремену, хипоосмотик се односи на својство ниског осмотског притиска.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Осмотски притисак и тоникитет.“ ТхоугхтЦо, 11. фебруара 2020., Доступно овде.
2. "Осмотски притисак." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.
3. „Шта је осмотски притисак? Шта је изосмотик? Шта је хипосмотик? " ОнеЦласс, 14. маја 2019. године, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Осмотски притисак“ Нконопли - сопствени рад, (јавно име) преко Цоммонс Викимедиа
2. Дијаграм „Осмотског притиска на крвне ћелије“ аутор ЛадиофХатс (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа