Разлика између изотоничне и хипертоничне

Кључна разлика - Исотониц вс Хипертониц
 

Важно је разумети концепт тоника пре него што анализирамо разлику између изотоничне и хипертоничне. Стога ћемо прво укратко описати појам тоничности и његову важност. Тоничност је варијанца концентрације воде у два раствора подељена полупропусном мембраном. Може се објаснити и као релативна концентрација воде раствора који одређују смер и количину дифузије воде све док не постигну једнаке концентрације са обе стране мембране. Идентификујући тоничност раствора, можемо утврдити у ком правцу ће вода дифундирати. Овај феномен се обично користи када илуструје одговор ћелија уроњених у спољашње раствор. Постоје три класификације тоничности које једно решење може имати у односу на друго. Они су хипертонични, хипотонични и изотонични. Тхе кључна разлика између изотоничког и хипертоничког је то хипертонски раствор садржи више растварача него раствора док растварач и растварач су подједнако распоређени у изотоничном раствору. Међутим, памћење дефиниције хипертоничних и изотоничних раствора није неопходно ако можемо да схватимо разлику између изотоничних и хипертоничних раствора.

Шта је хипертоник?

Хипер је друга реч за више или претерано. Хипертонски раствори ће имати већу концентрацију раствора (глукозе или соли) од ћелије. Раствори су елементи који се растварају у растварачу, стварајући на тај начин раствор. У хипертоничном раствору концентрација раствора је већа изван ћелије него унутар ње. Када је ћелија уроњена у хипертонични раствор, доћи ће до осмотског помака и молекуле воде ће истицати из ћелије да би се избалансирала концентрација растворених супстанци и доћи ће до скупљања величине ћелије..

Шта је изотоничко?

Исо је друга реч за једнаке, а тоник за тоничност решења. Изотонички раствори ће имати сличну концентрацију раствора него раствор са којим се упоређују. У изотоничном раствору концентрација раствора је иста и унутар и изван ћелије што ствара равнотежу у окружењу ћелијске организације. Када је ћелија уроњена у изотонични раствор, неће доћи до осмотског помака и молекули воде дифузују кроз ћелијску мембрану у оба смера да би се уравнотежила концентрација раствора. Овај процес неће створити отицање или смањивање ћелије.

Која је разлика између изотоничне и хипертоничне?

Разлике између хипертоничне и изотоничне могу се сврстати у следеће категорије.

Дефиниција Изотонички и хипертонички

Хипертониц: "Хипер" је познат као горе или прекомерно + "тоник" је познат као нешто по линији решења. Стога, хипертоничност сугерира повећану тоничност раствора.

Исотониц: „Исо“ је познат као исти + „тоник“ је познат као нешто уздуж решења. Стога, изотоничност сугерира сличну тоничност раствора.

Карактеристике од Изотонички и хипертонички

Концентрација раствора и раствора

Хипертониц: Раствор садржи више растварача него раствора.

Исотониц: Раствор и растварач у раствору расподељују се на једнак начин.

Примери

Хипертониц: Пречишћена вода, јер се у пречишћеној води не раствара ништа мање раствора, а њена концентрација је веома ниска у поређењу са ћелијском околином.

Исотониц: Физиолошки раствор је изотонична за крвну плазму човека

Реакција ћелија у хипертоничном и изотоничном раствору (Види слику 1)

Хипертониц: Када је биолошка ћелија у хипертоничном окружењу, вода тече кроз ћелијску мембрану ван ћелије, како би се уравнотежила концентрација раствора у ћелији и у околини ћелије. Као резултат тога ћелија ће се смањити како вода напушта ћелију да би смањила већу концентрацију раствора у спољашњем окружењу.

Исотониц: Када се ћелија налази у изотоничном раствору, неће стварати отицање или смањивање ћелије.

Градиент концентрације воде

Хипертониц: Градиент концентрације воде може се посматрати од унутрашњости ћелије до хипертоничног раствора

Исотониц: Не постоји градијент концентрације воде

Градиент концентрације раствора

Хипертониц: Градијент концентрације раствора види се од хипертоничне отопине ​​до ћелије

Исотониц: Градиент концентрације раствора не постоји.

Осмотски помак

Хипертониц: постоји осмотски помак.

Исотониц: осмотски помак не постоји

Кретање воде

Хипертониц: Молекули воде се брзо крећу или се дифундирају из унутрашњости ћелије у спољашње правце раствора, па ће ћелија изгубити воду.

Исотониц: Молекули воде се крећу или дифузују у оба смера, а брзина дифузије воде је слична у сваком смеру. Тако ћелија или добија или губи воду.

Спортска пића

Исотониц: Изотонично пиће садржи сличне концентрације соли, шећерних угљених хидрата и електролита као у људском телу. Изотонички спортски напитак је често пожељан као орални рехидрациони раствор. Обично има 4-8 г угљених хидрата на 100 мл.

Хипертониц: Хипертоничко пиће садржи веће концентрације соли, шећерних угљених хидрата и електролита као у људском телу. Обично има око 8 г угљених хидрата на 100 мл. Хипертонски раствор се такође користи у осмотерапији да би се управљало церебралним крварењима. Хипертонска спортска пића идеална су за оне којима је потребан веома висок ниво енергије.

Закључно, постоје три облика раствора који се заснивају на концентрацији раствора и они су изотонични, хипотонични и хипертонични. Концентрација раствора је иста и унутар и изван ћелије у изотоничном раствору. Концентрација раствора је већа унутар ћелије од спољне средине у хипотоничном раствору, док је хипертонични раствор онај где је концентрација раствора већа у спољној средини него у ћелији..

Литература Мансоор, М. А., Беверли, Ј. и Сандманн. (2002). Примењена физикална фармација. МцГрав-Хилл Профессионал. 54-57. Воет, Д., Јудитх, Г. В. и Цхарлотте, В. П. (2001). Основе биохемије (Рев.ед.). Нев Иорк: Вилеи стр. Љубазношћу слика: „Осмотски притисак на дијаграму крвних ћелија“ од ЛадиофХатса - јесам ли то урадио на основу [1], [2], [3] и [4]… (Публиц Домаин) преко Викимедиа Цоммонс