Разлика између изотопа и изомера

Изотопи вс Изомерс

Постоје варијације између различитих атома. Такође, постоје варијације унутар истих елемената. Изотопи су примери за разлике унутар једног елемента.

Молекул или јон који имају исту молекулску формулу могу постојати на различите начине у зависности од налога повезивања, разлика у расподјели наелектрисања, начина на који се они распоређују у простору итд .; они су познати као изомери.

Изотопи

Атоми истог елемента могу бити различити. Ови различити атоми истог елемента називају се изотопи. Они се разликују један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона и неутрона. Различити изотопи присутни су у различитим количинама, а то је дато као проценат вредности која се назива релативно обиље. На пример, водоник има три изотопа као против, деутеријум и тритијум. Њихов број неутрона и релативно обиље су следећи.

¹Х - нема неутрона, релативно обиље је 99.985%

²Х- један неутрон, релативно обиље је 0.015%

³Х- два неутрона, релативно обиље је 0%

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. Већину времена једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број, али у тешким елементима је више неутрона него протона. Број неутрона је важан за балансирање стабилности језгара. Када су језгра претешка, постају нестабилна и, зато, ти изотопи постају радиоактивни. На пример, ²³⁸ У емитује зрачење и пропада у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита спиновања, па се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан што узрокује слично хемијско понашање.

Масни спектрометар може се користити за добијање информација о изотопима. Даје број изотопа које елемент има, њихово релативно обиље и маса.

Изомери

Изомери су различита једињења са истом молекуларном формулом. Постоје различите врсте изомера. Изомери се углавном могу поделити у две групе као уставни изомери и стерео изомери. Уставни изомери су изомери гдје се повезивање атома разликује у молекулама. Бутан је најједноставнији алкан који показује уставну изомеризам. Бутан има два уставна изомера, сам бутан и изобутен.

У стереоизомерима атоми су повезани истим редоследом, за разлику од уставних изомера. Стереоизомери се разликују само у распореду њихових атома у простору. Стереоизомери могу бити две врсте, енантиомери и дијастереомери. Дијастереомери су стереоизомери чији молекули нису међусобно огледало. Цис транс изомери 1,2-дихлороетена су дијастереомери. Енантиомери су стереоизомери чији молекули су међусобно не огледава се огледала. Енантиомери се јављају само са киралним молекулама. Хирални молекул је дефинисан као онај који није идентичан својој зрцалној слици. Стога су кирални молекул и његова зрцална слика међусобно енантиомери. На пример, молекул 2-бутанола је хирални, а он и његове огледало су енантиомери.