Разлика између изотопа и Изобара и изотона

Кључна разлика - Изотопи вс Исобарс вс Исотонес
 

Изотопи су атоми истог хемијског елемента који имају различит број неутрона. Због тога изотопи истог хемијског елемента имају исти атомски број, али различите атомске масе. Исобари су атоми различитих хемијских елемената. Стога су атомски бројеви битно различити једни од других. Изотони имају исти број неутрона у атомском језгру. Тхе кључна разлика Између изотопа, изобара и изотона је то изотопи су атоми са истим бројем протона, али различит број неутрона и изобара су атоми различитих хемијских елемената који имају једнаке вредности за атомску масу, док су изотони атоми различитих хемијских елемената који имају једнак број неутрона у атомском језгру.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су изотопи
3. Шта су Исобари
4. Шта су изотони
5. Упоредна упоредба - Изотопи вс Исобарс вс Изотони у табеларном облику
6. Резиме

Шта су изотопи?

Изотопи су атоми са истим бројем протона, али различитим бројем неутрона. Број протона у атому је атомски број тог атома. Одређени хемијски елемент има фиксни број протона. Дакле, атомски број атома истог хемијског елемента је сличан једни другима. Стога су изотопи атоми истог хемијског елемента. Укупан број протона и неутрона познат је као атомска маса. Изотопи имају различите атомске масе.

Хемијско понашање изотопа хемијског елемента је идентично, али физичка својства се разликују једна од друге. Скоро сви хемијски елементи имају изотопе. Постоји 275 познатих изотопа од 81 стабилна хемијска елемента. За одређени хемијски елемент постоје стабилни изотопи као и радиоактивни изотопи (нестабилни).

Слика 01: Изотопи водоника

Изотоп се назива употребом имена хемијског елемента и атомске масе изотопа. На пример, два изотопа хелијума су означена као „хелијум-2“ и „хелијум-4“. Неки примери изотопа су дати у даљем тексту.

Шта су Исобари?

Исобари су атоми различитих хемијских елемената који имају једнаке вредности за атомску масу. Атомска маса је збир протона и неутрона у језгру атома. Протон или неутрон познат је као а нуклеон. Због тога, изобари имају исти број нуклеона.

Атомски бројеви ових изобари су различити једни од других, јер различити хемијски елементи имају различите атомске бројеве. Правило Маттаухове изобере каже да ако два суседна елемента на периодичној табели имају изотопе истог масног броја (изобари), један од ових изотопа мора бити радиоактиван. Ако постоје изобари од три секвенцијална елемента, први и последњи изобари су стабилни, а средњи може да пропадне радиоактивно. Серија изобара је збирка различитих изотопа који имају исту атомску масу.

Шта су изотони?

Изотони су атоми различитих елемената који имају једнак број неутрона у атомском језгру. Изотони имају различите атомске бројеве (број протона у језгру је различит један од другог) као и различите атомске масе. Може се изразити на следећи начин;

Атомски број = З

Атомска маса = А

Број неутрона = Н

За све изотоне у једној серији, А = З, али (А-З) = Н (Н је једнак за све изотоне у једној серији). Неколико примера за изотоне је дато у наставку.

Која је разлика између изотопа и Изобара и изотона?

Исотопес вс Исобарс вс Исотонес
Изотопи	Изотопи су атоми са истим бројем протона, али различитим бројем неутрона.
Исобарс	Исобари су атоми различитих хемијских елемената који имају једнаке вредности за атомску масу.
Изотони	Изотони су атоми различитих елемената који имају једнак број неутрона у атомском језгру.
Атомски број
Изотопи	Изотопи имају исти атомски број.
Исобарс	Исобари имају различите атомске бројеве.
Изотони	Изотони имају различите атомске бројеве.
Атомска маса
Изотопи	Изотопи имају различиту атомску масу.
Исобарс	Исобари имају исту атомску масу.
Изотони	Изотони имају различиту атомску масу.
Број Неутрона
Изотопи	Изотопи имају различит број неутрона.
Исобарс	Исобари имају различит број неутрона.
Исотоне	Изотони исти број неутрона.

Резиме - Исотопес вс Исобарс вс Исотонес

Изотопи, изобари и изотони су термини који се користе за описивање односа између атома различитих хемијских елемената. Разлика између изотопа, изобара и изотона је у томе што су изотопи атоми с истим бројем протона, али различит број неутрона и изобара су атоми различитих хемијских елемената који имају једнаке вредности за атомску масу, док су изотони атоми различитих елемената који имају једнак број неутрона у атомском језгру.

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие, Д. „Дефиниција изотопа и примери хемије“. ТхоугхтЦо, 4. августа 2017. Доступно овде
2. Уредници Енцицлопӕдиа Британница. „Изотон“. Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, инц., 20. јула 1998. Доступно овде  
3. „Изобар (нуклид).“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 27. децембар 2017. Доступно овде 
4.Херзог, Грегори Ф. „Изотоп“. Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, инц., 6. децембар 2017. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1.'Изотопии хидрогенулуи'Би Ницолае Цоман - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа