Разлика између изотопа и изобара

Изотопи вс Исобарс

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Постоје варијације између различитих атома. Такође, постоје варијације унутар истих елемената. Изотопи су примери за разлике унутар једног елемента. Исобари су различити елементи сличности.

Изотопи

Атоми истог елемента могу бити различити. Ови различити атоми истог елемента називају се изотопи. Они се разликују један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона и неутрона. Различити изотопи присутни су у различитим количинама, а то је дато као проценат вредности која се назива релативно обиље. На пример, водоник има три изотопа као против, деутеријум и тритијум. Њихов број неутрона и релативно обиље су следећи.

¹Х - нема неутрона, релативно обиље је 99.985%

²Х- један неутрон, релативно обиље је 0.015%

³Х- два неутрона, релативно обиље је 0%

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. Већину времена једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број, али у тешким елементима је више неутрона него протона. Број неутрона је важан за балансирање стабилности језгара. Када су језгра претешка, постају нестабилна и, зато, ти изотопи постају радиоактивни. На пример, ²³⁸ У емитује зрачење и пропада у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита спиновања, па се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан што узрокује слично хемијско понашање.

Масни спектрометар може се користити за добијање информација о изотопима. Даје број изотопа које елемент има, њихово релативно обиље и маса.

Исобарс

Исобари су атоми различитих елемената са истим бројем масе, али њихови атомски бројеви су различити. Другим речима, имају различит број протона. На пример, ⁴⁰С, ⁴⁰Цл, ⁴⁰Ар, ⁴⁰К и ⁴⁰Ца има исти масни број као 40. Међутим, као што знате, атомски број сумпора је 16, хлор - 17, аргон - 18, калијум - 19 и калцијум - 20. Масни број је укупан број протона и неутрона који атоми имају . Пошто горњи атоми имају различит број протона, да би добили исти масни број, они требају имати различите неутроне. На пример, сумпор треба да има 24 неутрона, а хлор 23 неутра. Масовни број је такође познат као нуклеони. Стога можемо изобар дефинисати као атоме различитих елемената са истим нуклеонима.