Разлика између изотопа и елемената

Тхе кључна разлика Између изотопа и елемената је да изотопи су различити облици истог хемијског елемента док су елементи врсте атома који имају једнак број протона у атомским језграма.

Слична врста атома може проћи кроз незнатне промене да би формирала различите изотопе. Елемент може имати неколико изотопа. Природа сваког изотопа доприноси природи елемента. Овде ћемо детаљно разговарати о изотопима и елементима како бисмо распознали разлику између изотопа и елемената.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су изотопи
3. Шта су елементи
4. Упоредна упоредба - изотопи и елементи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су изотопи?

Атоми истог елемента могу се разликовати један од другог. Ови различити атоми истог елемента су изотопи. Они се разликују један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона. У природи се јављају различити изотопи у различитим количинама. Стога њихову појаву можемо дати као проценат вредности која се назива релативно обиље. На пример, водоник има три изотопа као што су против, деутеријум и тритијум. Број протона у њиховим атомским језграма је исти, али број неутрона је различит. Њихови неутрони и релативно обиље су следећи.

• ¹Х - нема неутрона, релативно обиље је 99.985%
• ²Х- један неутрон, релативно обиље је 0.015%
• ³Х- два неутрона, релативно обиље је 0%

Слика 01: Изотопи водоника

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. У већини случајева, једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број. Али у тешким елементима је више неутрона него броја протона.

Даље, број неутрона је важан за уравнотежење стабилности језгара. Када су језгра претешка, постају нестабилна и, зато, ти изотопи постају радиоактивни. На пример, ²³⁸У емитује зрачење и распада се у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита спинова. Стога се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан што доводи до сличног хемијског понашања.

Шта су елементи?

Познати смо са речју „елемент“, јер о њима учимо у периодичној табели. У периодичној табели налази се око 118 хемијских елемената и распоређени су према њиховом атомском броју. Елемент је хемијска врста, која представља само једну врсту атома. Дакле, они су чисти. Даље, атоми истог елемента имају исти број протона у својим атомским језграма. Али, број неутрона се може разликовати један од другог. На пример, најмањи елемент је водоник. Сребро, злато, платина неки су од најпознатијих драгоцених елемената.

Сваки елемент има атомску масу, атомски број, симбол, електронску конфигурацију итд. Иако се већина елемената у природи појављује, постоје неки синтетички елементи попут Калифорнијума, Америцијума, Еинстеинијума и Менделевијума. Све елементе можемо сврстати у три групе; као метали, металоиди и неметали.

Слика 02: Ендоскелет

Надаље, можемо их сврстати у групе и периоде на основу одређенијих карактеристика. Такође, елементи у истој групи или периоду имају одређене заједничке карактеристике, а нека се својства могу редовно мењати када прођете кроз групу или период. Штавише, елементи могу проћи хемијске промене да би добили различита једињења; међутим, не можемо даље разградити елементе једноставним хемијским методама.

Која је разлика између изотопа и елемената?

Појам хемијски елемент описује врсту атома, док термин изотопи описују различите облике истог хемијског елемента. Дакле, кључна разлика између изотопа и елемената је у томе што су изотопи различити облици истог хемијског елемента, док су елементи врсте атома који имају једнак број протона у атомским језграма. Даље, још једна разлика између изотопа и елемената је да изотопи имају различит број неутрона, али хемијски елементи могу имати или исти број неутрона, или различит број неутрона; али никад немају исти број протона.

Као још једна важна разлика између изотопа и елемената, можемо рећи да се атомска маса изотопа може израчунати једноставним додавањем укупне масе протона и неутрона у атомским језграма, док атомску масу хемијског елемента можемо израчунати користећи атомску масе његових изотопа и њихово релативно обиље.

Преглед - Изотопи вс Елементи

Изотопи су различити атомски облици истог хемијског елемента. Кључна разлика између изотопа и елемената је у томе што су изотопи различити облици истог хемијског елемента док су елементи врсте атома који имају једнак број протона у атомским језграма.

Референце:

1. "Хемијски елемент." Википедиа, Фондација Викимедиа, 11. новембра 2018. Доступно овде  
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Дефиниција изотопа и примери хемије“ ТхоугхтЦо, 22. октобар 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "204 изотопи водоника-01" од ОпенСтак Цоллеге - Анатомија и физиологија, веб локација Цоннекионс. (ЦЦ БИ 3.0) виа Цоммонс Викимедиа
2. "Једноставна периодична табела са графиконима" Од Оффнфопт - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа