Разлика између изотопа и јона

Изотоп вс Ион

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Постоје варијације између различитих атома. Такође, постоје варијације унутар истих елемената. Изотопи су примери за разлике унутар једног елемента. Штавише, атоми су тешко стабилни у природним условима. Они формирају различите комбинације између њих или са другим елементима како би постојали. Приликом формирања ових комбинација могу да производе јоне.

Изотопи

Атоми истог елемента могу бити различити. Ови различити атоми истог елемента називају се изотопи. Они се разликују један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона и неутрона. Различити изотопи присутни су у различитим количинама, а то је дато као проценат вредности која се назива релативно обиље. На пример, водоник има три изотопа као против, деутеријум и тритијум. Њихов број неутрона и релативно обиље су следећи.

¹Х - нема неутрона, релативно обиље је 99.985%

²Х- један неутрон, релативно обиље је 0.015%

³Х- два неутрона, релативно обиље је 0%

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. Већину времена једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број. Али у тешким елементима је више неутрона него протона. Број неутрона је важан за балансирање стабилности језгара. Кад су језгре претешке, постају нестабилне и, зато, ти изотопи постају радиоактивни. На пример, ²³⁸ У емитује зрачење и пропада у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита спиновања, па се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан што узрокује слично хемијско понашање.

Масни спектрометар може се користити за добијање информација о изотопима. Даје број изотопа које елемент има, њихово релативно обиље и маса.

Јон

Већина атома (осим нобелових гасова) није стабилне природе јер нема потпуно испуњене валентне шкољке. Стога, већина атома покушава довршити валентну љуску добијањем нобелове конфигурације гаса. Атоми то раде на три начина.

1. Добијањем електрона
2. Донирањем електрона
3. Коришћењем електрона

Иони се производе због прве две методе (добијање и донирање електрона). Обично електропозитивни атоми, који су у с блоку и д блоку, имају тенденцију да формирају јоне донирањем електрона. На овај начин производе катионе. Већина ектронегативних атома који су у п блоку воле да добијају електроне и формирају негативне јоне. Обично су негативни јони већи у односу на атом, а позитивни јони су мањи. Иони могу да имају само једно или више набоја. На пример, елементи групе И чине катионе +1, а елементи групе ИИ чине +2 катиона. Али у д блоку постоје елементи који могу створити + 3, + 4, +5 јона итд. Пошто долази до промене броја електрона приликом формирања јона, број протона није једнак броју електрона у јону. Поред горе описаних полиатомских јона, могу постојати и полиаматни и молекуларни јони. Кад се елементарни јони изгубе из молекула, настају полиатански јони (нпр. ЦлО₃^-, НХ₄⁺).