Разлика између изотоничне и изосмотске

Тхе кључна разлика између изотоничког и изосмотског је то изотонични раствори садрже само непролазеће растворе док исосмотски раствори садрже и продорне и непробојне растворе.. Друга важна разлика између изотоничних и изосмотских раствора је та што изотонични раствори имају различите осмотске притиске од ћелија које окружују док исосмотски раствори имају исти осмотски притисак као и ћелије које окружују..

Изотонична и изосмотска су врсте решења и термина са којима се често сусрећемо у лабораторијама за хемију. Многи остају збуњени због разлике изме твоу две врсте решења верујући да су иста. Међутим, они нису исти и истакнућемо њихове разлике у овом чланку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су раствори
3. Шта је изотоничко
4. Шта је изосмотско
5. Упоредно упоређивање - Изотонички вс изосмотски у табеларном облику
6. Резиме

Шта су Солутес?

Раствори су супстанце које се растварају у раствору. Да бисмо разумели изосмотске и изотоничне растворе, морамо схватити да су или продорни раствори или непролазећи раствори. Пенетратни раствори су они који могу проћи кроз мембране ћелије који утичу на осмотски притисак кроз мембрану. С друге стране, непролазећи раствори не могу проћи кроз мембрану, због чега утичу само на тоникитет.

Шта је изотоничко?

Изотоничан је када раствор има исту концентрацију соли као крв и ћелије људског тела. Изотонички раствори садрже само непролазеће растворе и односи се на растворе који имају исти осмотски притисак као и ћелије које окружују.

Слика 01: Изотонични раствор

Штавише, они не апсорбују ништа из ћелије и обрнуто (ћелије такође не упијају растворе из ових раствора). На пример, раствор од 154 мМНаЦл је изотоничан за људска бића.

Шта је изосмотско?

Изосмотски је када два раствора имају исти број раствора. Стога упркос чињеници да имају исти осмотски притисак као ћелија, они окружују. Садрже продорне растворе који могу ући и повећати осмотски притисак ћелије. Када се осмотски притисак ћелије повећа, узрокујући да ћелија апсорбује воду из медијума, он постиже равнотежу и осмотски притисак је једнак на обе стране. То може имати утицаја на ћелију тако да коначно може пукнути.

На пример, сахароза је раствор који нема јоне. Раствор сахарозе од 320 мМ је изосмотски за људска бића. Упоређујући овај раствор сахарозе са раствором 154 мМ НаЦл, открива да је 154 мМ натријум (На) и 154 мМ хлорид (Цл) или око 308 милиосмола, што је близу 320 милиосмола за сахарозу.

Која је разлика између изотоничне и изосмотске?

Изотонични се односи на раствор који има исту концентрацију раствора као у ћелији или телесној течности. Изосмотски се односи на ситуацију два раствора који имају исти осмотски притисак. Због тога, изотонични раствори садрже само непролазеће растворе, док изосмотски раствори садрже и продорне и непробојне растворе..

С обзиром на однос ове две врсте раствора са осмотским притиском, изотонични раствори имају различите осмотске притиске од ћелија које окружују. Супротно томе, изосмотски раствори имају исти осмотски притисак као и ћелије које окружују. Даље, изотонични раствори не узрокују ћелије да апсорбују воду из окружења или да губе воду из ћелија. Међутим, изосмотски раствори узрокују да ћелије апсорбују воду из окружења или губе воду из ћелија.

Преглед - Исотониц вс Исосмотиц

Изрази изотонични и изосмотски су корисни у описивању својстава телесних течности. Оба термина, изотонична изражава идеју о истој концентрацији раствора, док израз изосмотски изражава идеју о једнаким осмотским притисцима. Разлика између изотоничних и изосмотских је што изотонични раствори садрже само непролазеће растворе док исосмотски раствори садрже и продорне и непробојне растворе..

Референце:

1. "Тоникитет." Википедиа, Фондација Викимедиа, 8. фебруара 2018. Доступно овде
2. „Изосмотски“. Биологи Онлине. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1.'Блаусен 0685 ОсмотицФлов Исотониц'Би Блаусен.цом особље (2014). „Медицинска галерија Блаусен Медицал 2014“. ВикиЈоурнал оф Медицине 1 (2). ДОИ: 10.15347 / вјм / 2014.010. ИССН 2002-4436. - Властити рад (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа