Разлика између Кц и Кп
Share
Кључна разлика - Кц вс Кп
Кц и Кп су константе равнотеже. Константа равнотеже реакционе смеше је број који изражава однос концентрације или притиска производа и реактаната у тој реакционој смеши. Тхе кључна разлика између Кц и Кп је то Кц је константа равнотеже дата терминима концентрације, док је Кп константа равнотеже дата изразима притиска.
Ова константа равнотеже дата је за реверзибилне реакције. Кц је константа равнотеже дате као однос између концентрација производа и реактаната, док је Кп константа равнотеже дате као однос између притиска производа и реактаната.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Кц
3. Шта је Кп
4. Однос између Кц и Кп
5. Упоредно упоређивање - Кц вс Кп у табеларном облику
6. Резиме
Шта је Кц?
Кц је константа равнотеже дата као однос између концентрација производа и реактаната. Моларне концентрације компонената користе се за експресију Кц.
аА + бБ ↔ цЦ + дД
Константа равнотеже за горњу реакцију може се записати као:
Кц = [Ц]ц[Д]д / [А]а[Б]б
[А], [Б], [Ц] и [Д] су концентрације А, Б реактаната и Ц, Д продуката. Изложене су „а“, „б“, „ц“ и „д“ стехиометријски коефицијенти сваког реактанта и производа у хемијској једначини. У изразу Кц концентрације реактаната и продуката подижу се на снаге једнаке њиховим стехиометријским коефицијентима.
Шта је Кп?
Кп је константа равнотеже дата као однос између притиска производа и реактаната. Ова равнотежна константа је применљива за гасовите реакционе смеше. Кп зависи од парцијалних притисака гасовитих састојака у реакционој смеши.
Слика 1: Делимични притисци гасних компоненти у смеши.
пП + кК ↔ рР + сС
Константа равнотеже за горњу реакцију може се записати као:
Кп = пРр.пСс / пПп.пКк
"П" означава парцијални притисак. Стога, стрП, пК, пР и стрС су парцијални притисци компоненти гаса П, К, Р и С. Изложбе „п“, „к“, „р“ и „с“ су стехиометријски коефицијенти сваког реактанта и производа у хемијској једначини.
Какав је однос Кц и Кп?
Кп = Кц (РТ)Δн
Где је Кп равнотежна константа притиска, Кц је равнотежна константа концентрације, Р је универзална константа гаса (8.314 Јмол-1К-1), Т је температура и Δн је разлика између укупних молова гасних производа и укупних молова гасних реактаната.
Која је разлика између Кц и Кп?
Кц вс Кп | |
| Кц је константа равнотеже дата као однос између концентрација производа и реактаната. | Кп је константа равнотеже дата као однос између притиска производа и реактаната. |
| Реатанти | |
| Кц се може користити за гасовите или течне реакционе смеше. | Кп се користи само за гасовите реакционе смеше. |
| Јединице | |
| Кц се даје јединицама концентрације. | Кп се даје јединицама притиска. |
Преглед - Кц вс Кп
Равнотежа равнотеже реакционе смеше објашњава однос између продуката и реактаната присутних у тој реакционој смеши било у концентрацији (датој као Кц) или парцијалном притиску (дато као Кп). Кључна разлика између Кц и Кп је та што је Кц равнотежна константа која је дата условима концентрације док је Кп константа равнотеже која је дата изразима притиска.
Референце
1. "Константа равнотеже." Мерриам-Вебстер, доступно овде.
2. „Константе гасне равнотеже: Кц и Кп.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016., доступно овде.
Љубазношћу слика
1. „2318 парцијални и укупни притисак гаса“ ОпенСтак Цоллеге - Анатомија и физиологија, веб локација Цоннекионс, 19. јун 2013., ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
