Разлика између магнезијума и магнезијевог оксида

Магнезијум вс Магнезијум оксид

Магнезијум и магнезијум оксид се природно налазе на земљи а магнезијум оксид је једињење магнезијума. Магнезијум је природни елемент и осми је најчешћи елемент на земљиној кори. Представљен је симболом Мг и има атомски број 12. Пошто је јон магнезијума високо растворљив у води, трећи је најчешћи елемент у морској води. У људским телима се налази у изобиљу, а по маси чини 2,2% телесне масе. Јони магнезијума су витални за сва жива бића, јер играју важну улогу у синтези и раду ДНК, РНК и пуно ензима. У биљкама је МГ јон у центру хлорофила, што га чини важном саставницом у већини ђубрива. Такође се користи у многим лековима у облику магнезијумовог млека. Једињења магнезијума се обично користе у лековима као што су лаксативи и антациди.

Магнезијум

Иако се природно налази на земљи, магнезијум је високо реактивна супстанца и обично се налази у облику његових једињења. Када се из ових једињења (углавном оксида) екстракује магнезијум, сагорева сјајно белом светлошћу, због чега се користи у пламеновима. Магнезијум се обично добија електролизом његових соли. Главна употреба магнезијумових метала долази у легирању, а легуре добијене мешањем са алуминијумом, познате и као легуре алуминијума или магналијума, често се користе у индустрији због тога што су лагане и јаке.

Магнезијум је веома јак и лаган метал. Обично се налази као његов оксид, где је магнезијум покривен танким слојем оксида који је непропусан и тешко се уклања. Магнезијум реагује са водом на нормалној собној температури, а водонични мехурићи се могу видети када дођу у контакт са водом. Магнезијум такође реагује са већином киселина, а када реагује са ХЦл, формира се магнезијум хлорид и ослобађа се водоник-гас..

Магнезијум је запаљив у прашкастом облику, али га је тешко сагорети када је у значајној маси. Али кад се једном запали, пламен постаје тешко угасити, због чега је магнезијум коришћен као оружје у Другом светском рату. Магнезијум сагорева јарко белим светлом, због чега се користи у производњи ватромета.

Магнезијум се такође користи као грађевински материјал, а трећи најчешће коришћени елемент након гвожђа и алуминијума. Називају се најлакшим корисним металом. Многе легуре магнезијума и алуминијума су направљене због одличних физичких својстава магнезијума. Легура фелне аутомобила израђена је од легуре магнезијума и називају се маг фелне. Магнезијум се широко користи у електричним и електронским уређајима због својих електричних својстава, а различите електронске компоненте направљене су од магнезијума и користе се у уређајима као што су мобилни телефони, рачунари, камере и други електронски уређаји.

Магнезијум оксид

Магнезијум оксид је једињење магнезијума и налази се природно као бела чврста супстанца. Назива се и магнезита и представљен је као МгО. Настаје када метални магнезијум реагује са кисеоником. Високо је хигроскопичан па га треба заштитити од влаге. Када дође у контакт са водом, он лако ствара хидроксид магнезијума који се назива магнезијум хидроксид. Међутим, могуће га је грејањем претворити у МгО.

Магнезијум оксид је једињење које има потпуно другачија својства од магнезијума и врло је ломљиво. Ова некретнина чини ломну индустрију да је користи у високом проценту, али такође проналази у пољопривреди, грађевинарству, хемијској и индустријској примјени. Магнезијум оксид се широко користи у целом свету за прављење Портланд цемента. Користи се у праху за чување књига у библиотекама, јер апсорбује влагу и чува књиге од влаге.

МгО се користи у медицини као лек против жгаравице и киселости. Многи антациди и лаксативи се праве помоћу МгО. Лекари га такође преписују за лечење пробавне сметње.

МгО такође проналази употребу у оптичкој индустрији, као и у изради изолованих каблова.