Разлика између топљења и растварања

Мешање вс растварање

Топљење и растварање су теоретски физичке и хемијске појаве, али се свакодневно дешавају пред нашим очима. Ниси видео лед како се топи у води? Нисте видели како се прави шоља кафе? Па, то се топи и раствара, односно сведоци смо сваког дана. Међутим, увек постоји тенденција да мислимо да обе значе исто, јер се на крају нешто претвара у течност док посматрамо.

Таљење

Таљење је промена фаза. Постоје 3 главне фазе у којима материја може постојати. То су чврсти, течни и гасови. Када чврста супстанца постане сопствена течност, ова појава се назива „топљењем“ или фузијом. Да би се супстанца растопила, треба обезбедити енергију. Ова енергија се може испоручити као топлота или притисак. Температура на којој чврста супстанца претвара течност назива се „талиште“. Пошто је промена фазе у равнотежи; тј. може се догодити на оба начина, то је уједно и "тачка смрзавања" за реверзивну реакцију.

Шта се топи? Када супстанца постоји као чврста супстанца, она има кристалну или врло круту структуру. На пример, НаЦл (со) постоји у решеткастој структури где је сваки На⁺ окружен је 6 Цл^- јони и сваки Цл^- јон је окружен са 6 На⁺ јони. Да би ова супстанца била течна, ова кристална структура би се требала распасти и за то јој је потребно пуно енергије, што указује на врло високу тачку топљења. Супстанце које се могу лако разградити у мање уређеном течном стању имају ниже тачке топљења.

Дисолуција

Са друге стране, растварање није промена фаза. Једноставно је када се супстанца помеша са течношћу и стабилише у течном медијуму. Супстанца која се раствара назива се „раствором“, а медијум у коме је растворен назива се „растварач“, који заједно чини „раствор“. Шта се дешава код растварања? Ако поново узмемо НаЦл, пример смо видели да га је прилично тешко растопити. Али, растварање НаЦл, рецимо у води, је врло лако компаративно. То је зато што када се јони На + и Цл- раздвоје у течним средствима, молекули воде покривају сваки од њих правећи „хидратационе сфере“ око њих. Ово стабилише њихово постојање у течном медијуму. Као што је раније споменуто, растварање није нужно чврста супстанца стабилизована у течности, већ може бити друга течност, или чак гас. Када конзумирамо алкохолна пића мешамо се са другом течном содом, где се течност раствара у другој, а у сода смо свесни да је ЦО₂ гас је растворен у води.

Која је разлика између топљења и растварања?

• Топљење је фазна промена (чврста-течна), али растварање није.

• Да би се растопила енергија супстанци, треба да се даје или као топлота или притисак, али за њихово растварање углавном није битно (неким материјама је потребна да се растварају).

• Да би се талог растопила, она треба да достигне температуру „тачке топљења“, али за растварање не постоји такав захтев.

• растаљена супстанца је чисти течни облик чврсте супстанце која се растопила, али раствор је увек смеша две или више.