Разлика између метана и етана

Кључна разлика - Метан против етана
 

Метан и етан су најмањи чланови породице алкана. Молекуларне формуле ова два органска једињења су ЦХ₄ и Ц₂Х₆ редом. Тхе кључна разлика између метана и етана је њихова хемијска структура; молекул етана може се сматрати двема метилним групама спојеним као димер метил група. Остале хемијске и физикалне разлике углавном настају због ове структурне разлике.    

Шта је Метан?

Метан је најмањи члан породице алкана са хемијском формулом ЦХ₄ (четири атома водоника су везана за један атом угљеника). Сматра се да је главна компонента природног гаса. Метан је безбојни гас без мириса и укуса; такође познат као карбан, мочварни гас, природни гас, угљени тетрахидрид, и хидроген карбид. Може се лако запалити, а његова пара је лакша од ваздуха.

Метан се природно налази под земљом и под морским дном. Атмосферски метан сматра се стакленичким гасом. Метан се разграђује у ЦХ₃- са водом у атмосфери.    

Шта је Етхан?

Етан је безбојно гасовито једињење без мириса при стандардној температури и притиску. Његова молекуларна формула и молекуларна тежина су Ц₂Х₆ и 30,07 г · мол⁻¹ редом. Изолована је од природног гаса, као нуспроизвод из процеса рафинерије нафте. Етан је веома важан у производњи етилена.  

Која је разлика између метана и етана?

Карактеристике метана и етана

Структура:

Метан: Тхе молекуларна формула метана је ЦХ_4, и то је пример тетраедарског молекула са четири еквивалентне Ц-Х везе (сигма везе). Угао везе између Х-Ц-Х атома је 109,5⁰ и све Ц-Х везе су еквивалентне и једнаке су 188.70 пм.

Етан: Тхе молекулска формула етана је Ц₂Х_6, и то је засићени угљоводоници јер не садржи више веза.

Хемијска својства:

Метан:

Стабилност: Метан је хемијски веома стабилан молекул који не реагује са КМнО₄, К₂Цр₂О₇, Х₂ТАКО₄ или ХНО₃ у нормалним условима.

Изгарање: У присуству вишка ваздуха или кисеоника, метан сагорева бледоплавим нејакоћим пламеном стварајући угљен диоксид и воду. То је високо егзотермна реакција; стога се користи као одлично гориво. У присуству недовољне количине ваздуха или кисеоника, делимично сагорева у гасу угљен моноксид (ЦО).

Реституције супституције: Метан показује реакције супституције са халогенима. У овим реакцијама, један или више атома водоника је замењено једнаким бројем атома халогена и то се назива „халогенација“. Реагује са хлором (Цл) и бромом (Бр) у присуству сунчеве светлости.

Реакција са Стеамом: Када мешавина метана и паре прође кроз загрејани (1000 К) никл на површини глинице, он може да произведе водоник.

Пиролиза: Када се метан загрева на око 1300 К, распада се на чађу и водоник.

Етан: 

Реакције: Етански гас (ЦХ₃ЦХ₃) реагује са паром брома у присуству светлости и формира бромоетан, (ЦХ₃ЦХ₂Бр) и водоник бромид (ХБр). То је реакција супституције; атом водоника у етану је супституисан атомом брома.

ЦХ₃ЦХ₃ +       Бр₂         а ЦХ₃ЦХ₂Бр + ХБр

Изгарање: Потпуно сагоревање етана производи 1559,7 кЈ / мол (51,9 кЈ / г) топлоте, угљен-диоксида и воде.

2 Ц₂Х₆ + 7 О₂ → 4 ЦО₂ + 6 Х₂О + 3120 кЈ

Може се јавити и без вишка кисеоника, производећи мешавину аморфног угљеника и угљен моноксида.

2 Ц₂Х₆ + 3 О₂ → 4 Ц + 6 Х₂О + енергије

2 Ц₂Х₆ + 5 О₂ → 4 ЦО + 6 Х₂О + енергије

2 Ц₂Х₆ + 4 О₂ → 2 Ц + 2 ЦО + 6 Х₂О + енергија итд.

Дефиниције:

Реакције супституције: Реституција супституције је хемијска реакција која укључује премештање једне функционалне групе у хемијско једињење и замењује је од стране још једна функционална група.

Користи:

Метан: Метан се користи у многим индустријским хемијским процесима (као гориво, природни гас, течни природни гас) и транспортује се као расхладна течност.

Етан: Етан се користи као гориво за моторе и као расхладно средство за систем изузетно ниских температура. Испоручује се у челичним цилиндрима као течни гас под сопственим притиском паре.

Референце: "Етхане". Википедиа. Н.п., 2016. Веб. 7. јуна 2016. Кханна, Бхисхм. "Која су хемијска својства метана?". Пресервеартицлес.цом. Н.п., 2016. Веб. 7. јуна 2016. „Метан | ЦХ4 - Пубцхем ”. Пубцхем.нцби.нлм.них.гов. Н.п., 2016. Веб. 7. јуна 2016. „Метан“. Википедиа. Н.п., 2016. Веб. 7. јуна 2016. Љубазношћу слике: „Модел метана са молекулом и палицом“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа „Модел са молекулом етана“ и Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа „Метхане“ аутор Јинто - сопствени рад, заснован на датотеци: Метхане-ЦРЦ-МВ-Димензије-2Д.пнг, (Јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа „Етхане“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа