Разлика између метана и пропана

Метан вс Пропан
 

Метан и пропан су први и трећи чланови породице алкана. Њихове молекуларне формуле су ЦХ₄ и Ц₃Х₈ редом. Тхе кључна разлика између метана и пропана је њихова хемијска структура; Метан садржи само један атом угљеника и четири атома водоника, док Пропан садржи три атома угљеника са осам атома водоника. Њихова хемијска и физичка својства се разликују због ове разлике.

Шта је Метан?

Метан, такође познат као карбан, природни гас, мочварни гас, угљени тетрахидрид, или хидроген карбид,  је најмањи члан породице алкана. Његова хемијска формула је ЦХ₄ (четири атома водоника су везана за један атом угљеника). Он је главни састојак природног гаса. Метан је безбојни гас, без мириса и укуса. Може се лако запалити јер су му паре лакше од ваздуха.

Метан се природно може наћи под земљом и под морским дном. Атмосферски метан сматра се стакленичким гасом. Метан се разграђује у ЦХ₃- са водом у атмосфери.

Шта је пропан?

Пропан је трећи члан породице Алкане. Његова молекуларна формула је Ц₃Х_6, а молекулска маса једнака је 44,10 г · мол⁻¹. Постоји као гас на стандардној температури и притиску, али може да се компримира у преносну течност. Пропан не постоји природно, али се добија из процеса рафинерије нафте и као нуспроизвод обраде природног гаса.

Пропан је безбојна, неотровна и запаљива гасовита супстанца, а за идентификацију цурења додаје се комерцијални мирис.

Која је разлика између метана и пропана?

Карактеристике метана и пропана

Молекуларна структура:

Метан: Молекуларна формула метана је ЦХ_4, и то је пример тетраедарског молекула са четири еквивалентне Ц-Х везе (сигма везе). Његова структура је дата у наставку.

Пропан: Молекуларна формула етана је Ц₃Х_8, а његова структура је дата у даљем тексту.

Хемијска својства:

Изгарање:

Метан: Метан сагорева бледоплавим несветлећим пламеном стварајући угљен диоксид и воду у присуству вишка ваздуха или кисеоника. То је високо егзотермна реакција; на тај начин је одлично гориво.

ЦХ₄(г) + 20 °₂    → ЦО₂    +    2Х₂О + 890 кЈ / мол

Делимично сагорева у гасу угљен моноксида (ЦО) у присуству недовољне количине ваздуха или кисеоника.

2ЦХ₄(г) + 30₂     →   2ЦО + 2Х₂О + енергија

Пропан: Пропан такође сагорева на сличан начин као и остали алкани. Потпуно сагорева у присуству воде која ствара вишак кисеоника и угљендиоксида.

Ц₃Х₈    +    5О₂      →        3ЦО₂     +     4Х₂О + 2220 кЈ / мол

У недостатку довољно кисеоника за процес сагоревања, он у потпуности сагорева у угљен моноксид и / или угљен чађ.

2 Ц₃Х₈    +     9О₂     →      4ЦО₂    +     2ЦО + 8Х₂О + топлота

ИЛИ

Ц₃Х₈     +     9О₂     →     3Ц       +     4Х₂О + топлота

Сагоревање пропана много је чишће од сагоревања бензина, али није толико чисто као природни гас.

Реакције:

Метан: Метан показује реакције супституције са халогенима. У овим реакцијама, један или више атома водоника је замењено једнаким бројем атома халогена и то се назива „халогенација.”Реагује са хлором (Цл) и бромом (Бр) у присуству сунчеве светлости.

Када мешавина метана и паре прође кроз загрејани (1000 К) никл на површини глинице, он може да произведе водоник.

Пропан: Пропан такође показује реакције халогенирања под посебним условима при чему се производе различити производи у различитим пропорцијама.

ЦХ₃-ЦХ₂-ЦХ₃     +     Цл₂     →     ЦХ₃-ЦХ₂-ЦХ₂Цл (45%) + ЦХ₃-ЦХЦл-ЦХ_{3 (}55%)

ЦХ₃-ЦХ₂-ЦХ₃     +     Бр₂     →     ЦХ₃-ЦХ₂-ЦХ₂Бр (3%) + ЦХ₃-ЦХБр-ЦХ₃  (97%)

Употребе метана и пропана

Метан: Метан се користи у многим индустријским хемијским процесима (као гориво, природни гас, течни природни гас) и транспортује се као расхладна течност.

Пропан: Пропан се обично користи као гориво у моторима, пећима, преносним пећима, бакљама са окси-гасом, грејачима воде, машинама за сушење веша и за грејање у кућама. То је један од течних нафтних гасова као што су бутан, пропилен и бутилен.

Дефиниције:

Егзотермна реакција: Егзотермна реакција је хемијска реакција која енергију ослобађа светлошћу или топлоту.

Реакције супституције: Реституција супституције је хемијска реакција која укључује премештање једне функционалне групе у хемијско једињење и замену је другом функционалном групом.

Референце: "Реакција пропана са кисеоником!" ТХЕЦОЛТ84 „Реакције Алкенеса“ Државни универзитет у Мицхигану, слика љубазношћу: „Пропан“ написао Холгер87 - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа „Метан“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа